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（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計(jì)算出1mol N₂H₄和NO₂完全反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)時(shí)放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反應(yīng)都在相同條件下進(jìn)行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S₂O₃^2-的物質(zhì)的量是否相同？________。

PbSO₄+2CH₃COONH₄══Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄，此復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的原因是：________。

（2）已知t(℃)時(shí)，四種化合物在水中及液氨中的溶解度數(shù)據(jù)如下：

寫出t(℃)時(shí)上述幾種化合物分別在水溶液和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

水中：________；液氨中：________。

Cu-2e^-══Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-══2Fe²⁺（式中e^-為轉(zhuǎn)移的電子）。

（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：3NO₂+H₂O══2H⁺+2NO₃^-+NO拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”。

氧化反應(yīng)________，還原反應(yīng)________。

（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-══CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-══4OH^-。

則總反應(yīng)方程式為________。

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是_________。（填編號(hào)）

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□________

□Cl_m+□OH^-══□Cl^-+□CrO₄^2-+□H₂O

□Cr(OH)₄^-+□□+□Cl₂══□CrO₄^2-+□Cl^-+□H₂O

□Ca(OH)₂+S══□CaS₂O₃+□CaS_x+□H₂O

□Fe₃P+□HNO₃══□Fe(NO₃)₃+□NO+□H₃PO₄+□H₂O

□Fe(CrO₂)₂+□Na₂CO₃+□O₂══□Na₂CrO₄+□Fe₂O₃+□CO₂

（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：________。

（2）Y元素可形成化學(xué)式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y₆₀晶體屬于_______晶體，Y原子間形成_______鍵。

（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________<________（用化學(xué)式表示）。

（4）這四種元素原子半徑的大小為：________>________>________>________（填元素符號(hào)）。