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（1）開始時反應速率的大小為________。

（2）三試管中參加反應的鋅的質量為________。

（3）反應終了，三個反應所需要時間為________。

（4）簡要說明在反應過程中乙、丙速率不同的理由是________。

（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO₂的物質的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學組成為：孔雀石___________，石青_______________。

（2）今有一份礦樣，將其等分為A，B兩份。A份中加足量鹽酸產生3.36LCO₂（標準狀況）；B份加熱完全分解得20gCuO。試計算并確定該礦樣的化學組成。

（3）某礦樣加酸完全溶解后產生6.72LCO₂（標準狀況）。這份礦樣中CuO含量不低于____________g。

（4）設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為A(g)，所含CuO為G(g)，加酸完全溶解產生的CO₂為V(L)（標準狀況），則此礦樣的A，C，V之間的關系式為：A=_____________。

（1）可能發(fā)生的化學反應有：

①FeO+C══Fe+CO↑；②2FeO+C══2Fe+CO₂↑；

③FeO+CO══Fe+CO₂；④_______________。

（2）若n<1/4，充分反應后，反應器中的固體物質是_________________，氣體產物是__________________________。

（3）若n>4，充分反應后，反應器中的固體物質是____________________，氣體產物是__________________________。

（4）若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是_______________________。

（5）若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質的量相等，則n的值為_____________________。

（1）固體B所含物質的化學式為________________；

（2）固體E所含物質的化學式為________________；

（3）反應①的離子方程式為________________。

CO氣體用下列反應來制�。�

H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O

乙二酸

（1）若所制氣體從左向右流向時，將上述儀器組裝連接的順序是（用a，b，c，…表示）

接  接  接  接

（2）實驗操作可分解為如下幾步：

A．點燃甲裝置中的酒精燈

B．檢查裝置的氣密性

C．排凈全套裝置的空氣

D．點燃乙裝置中C導出的CO

E．點燃裝置戊處的酒精燈

P．按實驗要求將儀器連接好

G．待裝置戊中的還原產物冷卻至常溫時，熄滅甲處的酒精燈

H．待裝置戊中的氧化鐵粉末變成黑色時，熄滅戊處的酒精燈

則正確操作的順序是（填A，B，C，…）

→→→C→→→→→

（3）簡要回答：

裝置乙的作用是________，裝置丙的作用是_______，先熄滅戊處的酒精燈后才熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是_________________________。

實驗前，氧化鐵粉末為x(g)，實驗后乙、丙的質量分別增加y(g)和z(g)，則氧化鐵的質量分數為_____________________________。

（1）假設在任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平由b點到c點時反應的化學方程式：

Fe+HNO₃——Fe（NO₃）₃++H₂O

（2）判斷從O點到a點時的還原產物，應為________。

（3）a點到b點時產生還原產物為________，其原因是_________。

（4）已知到達d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為________。分析投入金屬鐵的物質的量之比_______________。

（1）寫出①、②和③反應的化學方程式；

（2）設從③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質量和X中FeO與CuO的質量比。

根據以上關系，按要求填空：

（1）氣體B的分子式為________________。

（2）莫爾鹽的化學式為________________。

（3）沉淀A與稀硝酸反應的離子方程式是________________。