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①取一支堿式滴定管  ②用蒸餾水洗凈  ③立即加入待測的NaOH溶液  ④記錄液面刻度讀數(shù)  ⑤用酸式滴定管放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液  ⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中⑦加入適量蒸餾水  ⑧加入2滴酚酞試液  ⑨滴定時，邊滴邊振蕩  ⑩邊注視滴定管內(nèi)液面的變化  當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定  記錄液面刻度讀數(shù)  根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.00mL  指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號填寫）_______________。

滴定次數(shù)　　   待測堿溶液

體積V/mL　　　　　　 標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   體積/mL

第一次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    10.4　　　　　　　　　　 

第二次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  12.2　　　　　　　　　　  22.8　　　　　　　　　　 

滴定次數(shù)　　   待測溶液

體積V/mL　　　　　　 堿溶液的體積

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   體積/mL

第一次　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

第二次　　　　　　　　  11.3　　　　　　　　　　  22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為________mol×L^-1，酸液濃度為________mol×L^-1。

（2）如圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)為a，則滴定管中液體的體積________。

A．a(mL)

B．是(50-a)(mL)

C．一定大于a(mL)

D．一定大于(50-a)(mL)

A．0.01mol×L^-1H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1HCl與0.04mol×L^-1NaHA溶液等體積混合液

D．0.02mol×L^-1NaOH與0.02mol×L^-1NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________；

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________；

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

（2）將100℃時的pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積之比為________。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃×H₂O的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）。

A．9　　　　　　　　　　　　    B．10　　　　　　　　　　　　   C．11　　　　　　　　　　　　   D．13

（2）乙用0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A________B________C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________。