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　�。�1）已知A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A．________________,B．________________,C．________________，

D．________________,E．________________。

    （2）寫出下列兩個變化的離子方程式。

　　B→D：________；

　　B→E：________。

　�。�1）Fe（NO₃）₂溶液白色沉淀

　�。�2）Ba（NO₃）₂溶液白色沉淀

　�。�3）某無色溶液白色沉淀

　�。�4）某無色溶液無色溶液白色沉淀

　　你認(rèn)為白色沉淀一定完全是BaSO₄的是________。

　　①量取amL水樣,迅速加人固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn²+O₂+4OH^-═══2MnO（OH）₂（該反應(yīng)極快）。

②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃H₂SO₄（提供H⁺）使之生成I₂,再用bmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑）,消耗VmL，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═══Mn²+I₂+3H₂O、

O═══2I^-+OamL水中溶氧的量的計算式是________。

_____________________________________________________________________________。

該方法與用傳統(tǒng)方法制銅相比，最突出的優(yōu)點是____________________________________。

（2）在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康�SO₂和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。

（3）作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO+O₂2CO₂    2H₂+O₂₂O

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是________________進(jìn)風(fēng)口（填增大或減�。�，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是________________________。

（2）使用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）________________________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液作用是________________，C瓶溶液的作用是____________

__________________________________。

（4）裝置④中所加的固體藥品是________________�？沈炞C的產(chǎn)物是________________。確定裝置④在整套裝置中的位置的理由是_________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（5）裝置②中所盛溶液是________________，可驗證的產(chǎn)物是________________。

（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃？________理由是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示：

（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？________________原因是____________________________________________________________________________________________。

（3）裝置B使用的試劑是________________，作用是________________。

（4）有人認(rèn)為驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？為什么？

（1）寫出這兩種試劑和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）除去等質(zhì)量的O₂，所耗N₂H₄(32g×mol^-1)、Na₂SO₃(126g×mol^-1)質(zhì)量之比為______

________________。

（3）和N₂H₄相比，用Na₂SO₃的缺點是____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

個數(shù)比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃燒，燃燒時火焰呈藍(lán)色，試寫出乙燃燒的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的單質(zhì)在濃硫酸中鈍化，而在鹽酸中反應(yīng)生成丙，試解釋D在濃硫酸中鈍化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

寫出D與鹽酸反應(yīng)生成丙的反應(yīng)式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol×L^-1的鹽酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得一紫色溶液。這種紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ×mol^-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    鋰　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一個電子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二個電子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三個電子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四個電子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。