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配平3個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）________KAlSi₃O₈+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+________HCO₃^-+

________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（2）________KMg₃AlSi₃O₁₀(OH)₂+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+____

____Mg²⁺+HCO₃^-+________H₂SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（3）________NaCaAl₃Si₅O₁₆+________H₂CO₃+________H₂O——________Na⁺+________

Ca²⁺+________HCO₃^-+________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn²⁺還原性比Fe²⁺還原性強；PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣跟錫共熱：________；

②氯氣跟鉛共熱：________；

③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：________________________。

（2）能說明Sn²⁺還原性比Fe²⁺還原強的離子方程式是________________________________。

已知：m_A=m_B+m_C，n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素所形成的所有碳酸鹽的名稱：______________________

________________________。

（2）若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關(guān)系式________________________________。

（3）A的正確選擇有________________種，其化學(xué)式為：____________________________

________________________________。

（4）若A和B為ⅡA族的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式為________________，m_B∶m_C=1∶________。（保留2位小數(shù)）。

（1）n的最小值是________，此時x的取值范圍是____________________________________。

（2）n的最大值是________，此時x的取值范圍是____________________________________。

（3）若實驗結(jié)果測得n值為a，求容器內(nèi)氣體的體積之比。

用1，2，3—三羥基苯的堿溶液吸收O₂

C₆H₃(OH)₃+3KOH→C₆H₃(OK)₃+3H₂O

4C₆H₃(OK)₃+O₂→2(KO)₃C₆H₂-C₆H₂(OK)₃+2H₂O

用Cu₂Cl₂的氨水溶液（加少量銅絲防止Cu₂Cl₂被氧化）吸收CO。

Cu₂Cl₂+2CO+2H₂OCu₂Cl₂×2CO×2H₂O

Cu₂Cl₂×2CO×2H₂O+4NH₃2NH₄Cl+(NH₄)₂C₂O₄+2Cu

用KOH吸收CO₂

（1）說明先吸收CO₂后吸收O₂的理由______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）按氣流方向測定并吸收第一種氣體時，裝置的連接從左至右的順序是____________（填寫字母A、B……）。裝置Ⅲ的作用是______________________________________________。

（3）實驗中O₂和CO的吸收順序能否顛倒，為什么________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）在測定和吸收CO₂、CO、O₂氣體后，剩余氣體除N₂外還可能含有________，應(yīng)用________吸收后，再測定N₂的體積。

（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：

A的結(jié)構(gòu)式________________________________；

D的電子式________________________________。

（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________；

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）________________________>________________________。

、、、Cl^-。

（1）當溶液中有大量H⁺存在時，溶液中不可能有較多的離子是________。

（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，溶液中不可能有較多的離子是________。

（3）當溶液中有大量的一價陽離子________存在時，以上四種離子都不可能大量存在。

（4）當溶液中通處Cl₂時，________離子可被氧化。

（1）寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量（g×m^-3空氣）

（1）將100g80%的濃硫酸與100g20%的H₂SO₄溶液混合均勻，所得溶液質(zhì)量分數(shù)________50%。

（2）將100mL80%的濃硫酸與100mL20%的H₂SO₄溶液混合均勻，所得溶液質(zhì)量分數(shù)________50%。

（3）將100mL80%的氨水與100mL20%的氨水混合均勻，所得溶液質(zhì)量分數(shù)___________

________50%。

（4）將100g18.4mol/L的濃H₂SO₄與100g水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________

________9.2mol/L。

（1）一定不存在的物質(zhì)是________________________；

（2）一定存在的物質(zhì)是__________________________；

（3）可能存在的物質(zhì)是__________________________。