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科目： 來源：物理教研室 題型：022

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1) 下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③ c、h、l　　　　 ④d、e、f

(2) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ×mol^-¹)；

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預(yù)測Br與Ⅰ元素電負性的大小關(guān)系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

19世紀有些化學家測定某元素R的相對原子質(zhì)量時，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛有N₂、X、Y、Z 4種氣態(tài)物質(zhì)，操作時先將燒瓶抽成真空，充氣后使壓強達1.01´10⁵Pa，保證氣體充滿整個燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去抽真空的瓶重而得到瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量(均換算為標準狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R/%	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R/%
N₂	0.652	—	Y(蒸氣)	2.398	68.9
X(蒸氣)	0.849	97.4	Z(蒸氣)	3.583	92.2

試回答：

(1)R的相對原子質(zhì)量：________。

(2)Y是紅黃色的揮發(fā)性液體，常用于橡膠的硫化，其可能的化學式為________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

兩種單質(zhì)A_m和B_n，已知A_m3.1g與1.6gB_n的原子個數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4，又知A原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子L層電子數(shù)是K層的3倍，則單質(zhì)A_m的分子式為________，其分子的空間構(gòu)型為________，一個A_m分子中共形成________對共用電子對，單質(zhì)B_n的同素異形體的分子式為________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL^－¹），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應(yīng)式為________

________；陰極上的反應(yīng)式為________　　　　　　 ________．

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

砷(As)是第四周期的主族元素。砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學方程式為________。

(2)As₂O₃俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反應(yīng)的化學方程式為________。

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH₃(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為________，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣。

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫，然后將生成的砷化氫氣體導入玻璃管中隔絕空氣加熱，如果試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷，稱為“砷鏡”。這一方法能檢出0.0001毫克的砷。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_____　　　　　　　　 ___。