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A. 用托盤天平稱量50.56 g氯化鉀

B. 用50 mL量筒取5.0 mL稀H₂SO₄

C. 用堿式滴定管量取18.5 mL 1 mol•L^-1的NaOH溶液

D. 用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液

E. 欲在燒杯中加熱配制50 mL某溶液，應(yīng)選用的燒杯規(guī)格是250 mL

F. 用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀鹽酸的操作是：將鹽酸加入酸式滴定管使其凹液面正好與25 mL刻度相切，將溶液全部放入燒杯，可準(zhǔn)確量取25 mL稀鹽酸

G.. 用pH試紙檢驗溶液酸堿性的操作是，先取一塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察顏色的改變并在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定溶液的pH

⑵請選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨溶液、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，設(shè)計實驗證明NH₃•H₂O在水中存在電離平衡，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

⑴寫出OA、AB、C、CD四段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵計算A、B、C、D點所加入Ba(OH)₂溶液、鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

⑴從上表提供的數(shù)據(jù)看，不能直接將溶液的PH調(diào)到9.6除去Fe²⁺，其原因是　　　　    。

⑵實際生產(chǎn)中使用次氯酸鈉的目的是　　　　　　  ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH　　 

（選填“增大”“減小”“不變”），然后用試劑將溶液PH調(diào)至適當(dāng)范圍，即可除去鐵雜質(zhì)。⑶調(diào)節(jié)溶液pH宜選用的試劑是　　　　　　　　　　  (寫序號)。

A. Ba(OH)₂   　　　　　　　　　　 B. NgCO₃

C. CuO　　　　　　　　　　　　　　 D. 稀HCl

⑴上述固體混合物中，m(Fe):m(O)不可能是　　   (選填a、b、c多選扣分)

a. 21:9　　　　   b. 21:7.5　　　　　　   c. 21:6

⑵若m(Fe):m(O)=21:8，計算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

⑶設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A% 和混合物中m(Fe):m(O)的關(guān)系為[用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)示表示]：

A%=　　　　　　　　　　    。

請在圖中畫出A%和m(Fe):m(O)關(guān)系的圖形。

⑷如果Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進行：

3Fe₂O₃+CO==2Fe₃O₄+CO₂

Fe₂O₄+CO→3FeO+CO₂

試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，寫出a的取值范圍]。將結(jié)果填入下表。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制NaOH溶液反應(yīng)制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入　　　　　　　　　　  。

⑵除去蒸餾水中溶液解的O₂常采用　　　　　　　　　　 的方法。

⑶生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣的操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　     。

方法二：在下圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

⑴在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　　　  。

⑵在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　　　　　 。

⑶為了制得白色Fe(OH)₂　　 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。