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    現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________18 mol/L的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入________ L密度為1.84 g/cm³，濃度為98％的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

（1）寫出化學式：A：_________B：________ C：________ D：_________ E：__________

（2）寫出化學方程式：

反應①___________________反應③________________反應⑤__________________

（3）寫出離子方程式：

反應②__________________反應④__________________

（提示：黃鐵礦隔絕空氣強熱生成兩種含S元素的物質(zhì)，發(fā)生了分解反應）

MnO(OH) +2I

+4H⁺   Mn²⁺+I+3HO

I+2SO== 2I

+SO

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg·L^-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

(1)H₂O₂的電子式為________，固態(tài)時H₂O₂為________晶體。

(2)將雙氧水加入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性。若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與KMnO₄酸性溶液反應，¹⁸O將存在于生成物________里。

(3)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入雙氧水，溶液由紅色褪至無色。再向該溶液中加入足量的0.1mol·L^-1NaOH溶液，始終不再顯紅色。這是因為雙氧水具有________性。

(1)________________。　　  (2)________________。　　 (3)________________。

⑴ 同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：　　　　　　　　　　　　　　  。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　   變化規(guī)律。

⑵ 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關(guān)系中正確的是　　　　　　  （填寫編號，多選倒扣）

① E（砷）＞E（硒）　　　　  　　　　  ②E（砷）＜E（硒）

③ E（溴）＞E（硒）　　　　　　　　    ④E（溴）＜E（硒）

⑶ 估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：   ＜E＜  

⑷ 10號元素E值較大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

A．Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

D．Fe(OH)₂、Cu(OH)₂