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（1）　　   混合氣通過濃H₂SO₄，體積減小15mL；

（2）　　   剩余氣體通過足量Na₂O₂固體，充分反應后，體積又減小30mL；

（3）　　   剩余氣體點燃后冷至室溫，體積又減小75mL；

（4）　　   剩余氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)后，冷至室溫體積又減小10mL；

最后剩余氣體30mL整個操作過程中無任何顏色變化，試推斷混合氣中

①肯定有的氣體是：___________________，各占________________mL；

②肯定沒有的氣體是：__________________；

③可能存在的氣體是：__________________，占_____________mL 。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

（1）畫出A、B元素常見離子的結構示意圖________________，________________。

（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程__________，化學鍵為__________。

依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空。

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應的電極方程式為_______________，

與電源負極相連的電極附近，溶液pH________；（填“不變”、“升高”或“下降”）

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________，

________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________；（填序號）

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO)₂    c．BaCl₂

（4）為了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為________；（填序號）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________（填寫操作名稱）除去NaCl；

（6）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為________________________________。

（1）寫出第②、③、④步反應的化學方程式：

②________________________________________________________________；

③________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

（2）根據(jù)上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸等三種物質的酸性強弱。

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈氣體的是________；

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）

①氣體________，理由是________________________________________________；

②氣體________，理由是________________________________________________；

③氣體________，理由是________________________________________________；

④氣體________，理由是________________________________________________。

2SO₃(g)ƒ2SO₂(g)+O₂(g)；測得平衡混合氣對氫氣的相對密度為38.8，則SO₃的分解率為________。