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若、、的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：

（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，體系中的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：_______________或_______________．

（2）若起始時(shí)a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為________．

（3）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為_____________．

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________．

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

（a）容器中壓強(qiáng)不變　　　　   （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）　　   （d）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為________℃．

NaCl

　�。�1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________．

　�。�2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________．

　�。�3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：

　　K＝______________________

　�。�1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________．（填它們的分子式）

　　（2）若平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分別為，．試求________．（用含a、b的代數(shù)式表示）

2AB

　　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　�。�1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率（）為________mol/（L·min）．

　　（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

　�。�3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，則________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　�。�4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是__________________________________________________________________________．

0.0125mol·

　�。�1）請(qǐng)計(jì)算前25s內(nèi)氧氣的平均生成速度．

　�。�2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

　�。�3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

　　（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：__________________．

0.09mol·

　　（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　�。�2）前2s內(nèi)乙容器中以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

　　（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)的濃度甲________乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中濃度相等，不能采取的措施是________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．

　　A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

　　C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量

　　試填空：

　�。�1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

　　達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________％；表中________ ________ a________b（選填“＞”、“＜”、“＝”．

　�。�2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度＝________mol·，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol·；

　�。�3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·．