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下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：（注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）

反應(yīng)時(shí)間t/h　　　　 1　　　　　　　　   4　　　　　　　　   9　　　　　　　　   16　　　　　　　　  25

MgO層厚y/nm    0.5a　　　　　　   0.20.a　　　　    0.45a　　　　　　 0.80a　　　　　　 1.25a

NiO層厚y/nm　　  b　　　　　　　　   2b　　　　　　　　 3b　　　　　　　　 4b　　　　　　　　  5b

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是________。

（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”）：MgO氧化膜厚y屬_______型，NiO氧化膜厚y'屬________型。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性________，其理由是________。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA配制0.1mol·L^－1的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH，即可證明HA 是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH＝1的兩種 酸溶液各100mL：②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體 積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA 是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH________1（選填＞、＜、 ＝），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________（多選扣分）

(  )

A. 裝HCI溶液的試管中放出H₂的速率快 b. 裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。

（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。

（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。將0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液與0.15mo1·L^－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng)。_________________。

鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。

在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：①水中需要保持適量的O₂，②及時(shí)除去魚排出的CO₂；③防止細(xì)菌的大量繁殖�，F(xiàn)有五種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：

氯氣（Cl₂）：能溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO進(jìn)一步分解生成HCl和O₂；

臭氧（O_3）：微溶于水，分解生成O₂；

過氧化鈉（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O₂；過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂（微溶）和O₂；

過氧化氫（H₂O₂）：易溶于水，分解生成H₂O和O₂。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇________加入水中。原因是__________________。

水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________。

（2）將常溫下的PH＝8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液PH＝7，

則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為________。

（3）已知AnBm的離子積＝[c（A^m＋）]·[c（B^n－）]m，式中[c（A^m＋）]n和c[（b^n－）]m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，

其飽和溶液密度設(shè)為1g·mL^－1，其離子積為________。

在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：

(  )

A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每種物質(zhì)均為lmol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng) 后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量：A________，

B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則 消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________。

（1）向NaHS0₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方 程式：________________。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式。

_______________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出 反應(yīng)的離子方程式：________。

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

常溫常壓下，由A、B兩氣體組成的混合物，經(jīng)分析該混合氣體中只含碳、氫兩元素，且無論A、B以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對分子質(zhì)量比B大，則可推知A為________，B為________，理由________；若上述混合氣體中碳、氫質(zhì)量比為3∶2，則混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為________。

（2003年上海高考題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯________價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有lmolCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu^2＋＋□I^－→□CuI＋□I

（1）若CO₂中混有CO，除去的方法是________；（2）若CO₂中混有HCl，要得到純凈的CO₂，其方法是________；（3）將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后伸入裝有純凈CO₂的集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是（不必 寫產(chǎn)物的名稱或化學(xué)式）________。

（4）在沒有現(xiàn)成CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡 易的、能隨用隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是________（填編號）。

（5）若用上述裝置制取CO₂氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀H₂SO₄，濃HNO₃、水、塊狀純堿、 塊狀石灰石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是________。