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將下列熱化學(xué)方程式中的Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅（均大于0）按由小到大的順序排列：________________。

2A(g)+B(g)=2C(l)，DH=-Q₁kJ/mol；

2A(g)+B(g)=2C(g)，DH=-Q₂kJ/mol；

2A(l)+B(g)=2C(g)，DH=-Q₃kJ/mol；

2A(l)+B(l)=2C(g)；DH=-Q₄kJ/mol；

，DH=-kJ/mol

多硫化物S(x=2～6)，在堿性溶液中被BrO氧化成SO，而BrO被氧化成SO，而BrO被還原成Br^－。在反應(yīng)中BrO和OH^－的物質(zhì)的量之比為2∶3，則x值為________，其反應(yīng)的離子方程式為____　　　　　　　　　　　　  ____

已知：氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

    在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ①SO₂與CaCO₃懸濁液的反應(yīng)　　    ；

    ②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)　　    。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：　　    。

(3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO₂的含量較高為了減輕對環(huán)境的污染，最適宜種植的樹種是　　    。

A．檸檬和圓柏

B．楊樹和柳樹

C．銀杏和柳杉

D．山毛櫸和梧桐

(4)在英國已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。

    ①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是　　    。

A．少用煤作燃料

B．把工廠煙囪造高

C．燃料脫硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 開發(fā)新能源

    ②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可��？簡述其理由。

據(jù)最新報(bào)道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試回答：

    （1）該細(xì)菌的同化作用類型為________。

    （2）反應(yīng)過程中，細(xì)菌是________劑，氧氣是________劑。

    （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。

    （4）還可以利用細(xì)菌使老油井中的石油開采出來，多產(chǎn)石油，殘存在老油井中的石油為什么開采不出來？采用“細(xì)菌法”，又為什么使這些石油乖乖地向外流？

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH．請回答下列問題：

　�。�1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

　�。�2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液；b．Ba(OH)₂溶液；c．稀鹽酸．其合理的加入順序?yàn)?/span>___________________．（填試劑序號(hào)）

　�。�3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）______________．

　　（4）Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為__________________．

(1)工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，反應(yīng)方程式為________。

(2)市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過電解時(shí)電極板上的大量氣泡與電解液接觸，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力，且不致對人體產(chǎn)生傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及的化學(xué)反應(yīng)（條件略）有：___________________________________；_____________________________________。

(3)電解飽和食鹽水時(shí)，若去掉隔膜，同時(shí)升高溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間將發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH+3C1₂ = NaClO₃+5NaCl+3H₂O，假設(shè)該反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下電解最后得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)________（填“相等”或“不相等”），簡述理由是________________________________________________；

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)________；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)________。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

物質(zhì)溶于水是放熱還是吸熱是由哪些因素決定?

如圖所示，燒杯B中放人足量的水，燒瓶A容積是224 mL，內(nèi)貯CO₂（標(biāo)況），并將燒瓶放入冰水里，如在A內(nèi)分別放人下列物質(zhì)（不減少CO₂量），并打開彈簧夾，將A處現(xiàn)象填在橫線上，A內(nèi)放入0.78 g Na₂O₂后，A內(nèi)現(xiàn)象____　　　　　　　　　　　　   ____；A內(nèi)放入0.62 g Na₂O后，A內(nèi)現(xiàn)象_______　　　　　　　　　　　　  _；A內(nèi)放人0.4 g NaOH后，A內(nèi)現(xiàn)象____　　　　　　　　    ____。上述變化原理可用有關(guān)方程式說明______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _ _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時(shí)。先將粗制的氧化銅粉（含有雜質(zhì)FeO）用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe²⁺。

(1)從下表提供的數(shù)據(jù)看出，________（填“能”或“不能”）用將溶液pH調(diào)到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金屬氫氧化物沉淀的pH

(2)實(shí)際生產(chǎn)中先加入次氯酸鈉，目的是________。

(3)為除去雜質(zhì)，宜調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________，凋節(jié)溶液pH宜選用的試劑是________（填序號(hào)）。

A．氫氧化鋇

B．碳酸鎂

C．氧化銅

D．氯化銅