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已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂，反應(yīng)形成的固體混合物（Fe₂O₃·FeO）中，元素鐵和氣的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示。

⑴上述固體混合物中，m(Fe):m(O)不可能是　　   (選填a、b、c多選扣分)

a. 21:9　　　　   b. 21:7.5　　　　　　   c. 21:6

⑵若m(Fe):m(O)=21:8，計算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

⑶設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A% 和混合物中m(Fe):m(O)的關(guān)系為[用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)示表示]：

A%=　　　　　　　　　　    。

請在圖中畫出A%和m(Fe):m(O)關(guān)系的圖形。

⑷如果Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進行：

3Fe₂O₃+CO==2Fe₃O₄+CO₂

Fe₂O₄+CO→3FeO+CO₂

試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，寫出a的取值范圍]。將結(jié)果填入下表。

1976年Inoue P.報道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反應(yīng)，可得的產(chǎn)物之一是：

    若有機物乙與甲互為同分異構(gòu)體；乙能與FeCl₃溶液作用顯紫色，且分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；乙與適量新制Cu(OH)₂的懸濁液在加熱的條件下，反應(yīng)可產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則：

    (1)有機物甲的分子式為_________。

    (2)在一定條件下，能跟1mol乙起加成反應(yīng)的 H₂的最大用量為_________mol。

    (3)若常溫下與1mol乙起取代反應(yīng)需消耗Br₂的最大用量為2mol，寫出有機物乙可能的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

已知LiI的晶體與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相同，實驗測得Li⁺與I^‑最鄰近的距離是3.02（埃，1＝0.1nm）。假定I^－和Li⁺都是剛性球。

（1）欲計算得到I^－、Li⁺的近似半徑時，你還必須再做什么假定？

（2）計算I^－、Li⁺的近似半徑。

（3）若用另一種方法測得Li⁺的半徑為0.60～0．68，試驗證你的假定是否正確。

由短周期元素組成單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)經(jīng)上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　 ，B：　　 乙：　　    ，�。�　　   。

（2）①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②乙與過量的CO₂反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　   。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

⑴固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　   。

⑵固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　    。

⑶反應(yīng)①的離子方程式　　　　　　　　 。

圖所示裝置可用來制取氫氣并進行氧化銅的還原實驗。

試回答下列問題：

⑴若實驗按從左向右的流向進行，上圖裝置組成一整套連續(xù)實驗裝置的連接順序是（用字表示）　　　　　　　　

⑵裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　    ，

裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　    。

⑶通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：CuO和玻璃管在通H₂前的總質(zhì)量為m₁ g，反應(yīng)后（玻璃管內(nèi)無水滴存在）總質(zhì)量為m₃ g，堿石灰和球形干燥管在實驗前總質(zhì)量為m₂ g，實驗后的總質(zhì)量為m₄ g，則水中氫、氧的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　    。

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還應(yīng)加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/span>

⑴寫出磁鐵礦物質(zhì)要成分的化學(xué)式　　   

⑵寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　   

⑶寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　  ，CaCO₃所參與的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式   　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　  。

用NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO₃。

請參照物質(zhì)的溶解度表回答下列問題：

    (1)寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    (2)若提供100 g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為多少？

    (3)簡述實驗的操作過程。

    (4)在右圖中反映上述實驗過程的圖象中，標(biāo)出A點（即當(dāng)=，且n()=0.125 mol時）的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。

在三個密閉容器內(nèi)分別裝有：①Na₂O₂和NaHCO₃，②Na₂O₂和NH₄HCO₃，③Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。①________，②________，③________。如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積按從大到小的順序依次為________(填編號)。

等量的鈉、鎂、鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸作用產(chǎn)生H₂，產(chǎn)生H₂的體積會出現(xiàn)下列四種情況：

    ①V(Na)＞V(Mg)=V(A1)；

    ②V(Na)=V(A1)=V(Mg)；

    ③V(Mg)=V(Al)＞V(Na)；

    ④V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)。

    若鹽酸中所含氯化氫均為1 mol時，將滿足上述四種情況所需x、y的量填入上表。