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（1）金屬鐵分別與單質(zhì)Cl₂、Br₂反應可制得無水氯化鐵和溴化鐵。當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，則生成相當于Fe₃I₈的產(chǎn)物，在此產(chǎn)物中鐵的化合價是　　   ，若把Fe₃I₈改寫成常見的碘化物的形式，其化學式為　　　　　　　　　　　　   。

（2）若設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-amol•L^-1，設(shè)相同pH的硫酸鋁中水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-bmol•L^-1（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示）　　　　    ，　　　　　　  。

（3）固體A的化學式為NH₅，客觀存在的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則A的電子式為　　　　　　   。

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸有蒸氣加熱80℃左右，慢慢加入粗制的CuO粉末（含有雜質(zhì)FeO），用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe²⁺。

⑴從上表提供的數(shù)據(jù)看，不能直接將溶液的PH調(diào)到9.6除去Fe²⁺，其原因是　　　　    。

⑵實際生產(chǎn)中使用次氯酸鈉的目的是　　　　　　  ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH　　 

（選填“增大”“減小”“不變”），然后用試劑將溶液PH調(diào)至適當范圍，即可除去鐵雜質(zhì)。⑶調(diào)節(jié)溶液pH宜選用的試劑是　　　　　　　　　　  (寫序號)。

A. Ba(OH)₂   　　　　　　　　　　 B. NgCO₃

C. CuO　　　　　　　　　　　　　　 D. 稀HCl

航天技術(shù)中使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式都可表示為2H₂+ O₂=2H₂O，酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應表示為　　　　　　　　　　  ；堿式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-，則其負極反應可表示為　　　　　　　　　　　　　　  。

某無色溶液能與鋁粉反應放出H₂，試分析在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、NO、Cl^-等離子中可能有哪些離子大量存在于此溶液中：

⑴如果有　　   離子存在，還可能有　　 離子。

⑵如果有　　   離子存在，還可能有　　　　 離子。

如圖為向盛有0.2 mol•L^-1 50 mL明礬溶液中，慢慢加入0.1 mol•L^-1 Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba(OH)₂溶液的體積變化的圖像，當產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點）改加0.5 mol•L^-1 HCl.沉淀總質(zhì)量又發(fā)生變化（虛線部分）。

⑴寫出OA、AB、C、CD四段發(fā)生反應的化學方程式。

⑵計算A、B、C、D點所加入Ba(OH)₂溶液、鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

有一工業(yè)廢水，其中含有少量FeSO₄、Ag⁺、Na⁺。試設(shè)計一個方案，回收金屬銀和FeSO₄晶體。寫出實驗步驟，并簡明說出第一步驟的目的，寫出有關(guān)離子反應方程式。

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：

⑴單質(zhì)F是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

⑵寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）　　　　　　　　　　 。

⑶溶液I中所含金屬離子是　　　　　　　　　　  。

⑷由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學式）　　　　　　　　   。

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物

產(chǎn)物J 含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

⑴L的化學式為　　　　　　    。

⑵F的化學式為　　　　　　　　    。

⑶寫出J受熱分解反應的化學方程式　　　　　　　　    。

⑷H和G之間反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　   。

A、B、C是中學化學中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如下關(guān)系：

據(jù)此判斷：

⑴元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是    ，化合物甲是　　　　  。

⑵高溫下①甲+C→A+乙；②A+乙→甲+C，欲使②順利進行，應采取的措施是　　　　

⑶甲還能與另一種常見金屬在一定溫度下反應，并放出大量的熱，其化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　　    。

工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）和提取Al₂O₃后的殘渣（赤泥）的部分見下表（以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉(zhuǎn)入赤泥。

⑴生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生　　　　　　   t赤泥

⑵試計算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？