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分子中碳原子數(shù)不超過(guò)3個(gè)的有機(jī)物αmol在24molO₂中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O。已知燃燒前后物質(zhì)的量不發(fā)生改變。試回答下列問(wèn)題：

    (1)通過(guò)計(jì)算，確定該有機(jī)物可能的分子式；(2)α的最大值為多少?

烴或烴的含氧衍生物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，它是常見(jiàn)的大氣污染物之一。0.400mol某液態(tài)烴的含氧衍生物C_xH_yO_z：在一定量的氧氣中燃燒，該有機(jī)物反應(yīng)完全后，氣體體積減少了8.96L。再將剩余氣體通過(guò)足量的Na₂O₂固體，并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)后，體積又減少了31.36L，最終所得氣體只有氧氣，而固體質(zhì)量增加了56.0g。(氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

(1)寫(xiě)出該有機(jī)物不完全燃燒的化學(xué)方程式(CO的計(jì)量數(shù)用m表示)。

(2)求燃燒后的產(chǎn)物中n(CO)：n(CO₂)的值。

(3)求有機(jī)物可能的分子式。

將xmolNa₂SO₃和ymolNa₂S溶于水，加入足量的稀H₂SO₄，硫元素為下列各種狀態(tài)時(shí)，x∶y的值應(yīng)符合：

　　(1)當(dāng)生成物中有S和SO₂時(shí)，x∶y______。

　　(2)當(dāng)生成物中有S和H₂S時(shí)，x∶y_____。

　　(3)當(dāng)生成物中只有S時(shí)，x∶y______。

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。

（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)為p Pa的情況下，19.5 g A與11.0 g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00 L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）。缺少的數(shù)據(jù)是：  計(jì)算式為V(H₂)＝　　　　　　　　　　　　  

（2）0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₂）。

缺少的數(shù)據(jù)是：　　　　　　　　　　     ；計(jì)算式為m＝　　　　　　　　　　　　  

已知PtCl₂(NH₂)₂分子可近似看作呈平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。

    (1)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖(指明各是哪一種)。

    (2)已知PtCl₂(NH₂)₂能被Cl₂氧化成PtCl₄(NH₂)₂，其空間結(jié)構(gòu)是以Pt原子為中心的八面體，其中在水中溶解度較小的PtCl₄(NH₂)₂的結(jié)構(gòu)為________。

已知NH類似HO，NH類似于H⁺，NH類似于OH^-，N^3-則類似于O^2-。例如有反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃+H₂O，HCl+NaNH₂=NaCl+NH₃。根據(jù)以上信息，完成下列化學(xué)方程式：

    (1)HCl+CaNH________。

    (2)NH₄Cl+Na₃N________。

據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，則“N₅”分子碎片所帶電荷是________，寫(xiě)出它的電子式________。   

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl₂、NO₂混合氣總體積5 L，測(cè)定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl₂所占體積分?jǐn)?shù)為0.2和0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4 L。(1)過(guò)分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為　　    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 （2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系　　　　　　　　　　    ，　　  　　　　　　　　　　   。

某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L。

    現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到________18 mol/L的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入________ L密度為1.84 g/cm³，濃度為98％的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg·L^-1。當(dāng)水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評(píng)價(jià)水質(zhì)的重要指標(biāo)。我國(guó)《地面水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg·L^-1。測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn²⁺O₂+4OH^-== 2MnO(OH)₂。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH) +2I^-+4H⁺   Mn²⁺+I+3HO，I+2SO== 2I^‑ +SO。

(1)求水中溶解氧(DO)的計(jì)算式(以mg·L^-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液1.180mL。通過(guò)計(jì)算判斷該水樣是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。