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根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．又知AlCl₃熔、沸點(diǎn)較低，易升華．試回答下列問(wèn)題：

    (1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成Na₂BeO₂)________．

    (2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑________鑒別，其離子方程式為________．

    (3)BeCl₂是________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為________．BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為________．

兩種非金屬元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一個(gè)周期，其單質(zhì)X_m和Y_n，均為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的固體，且能發(fā)生如下反應(yīng)：

    X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y  (未配平)

    (1)X_m、Y_n各是何種物質(zhì)(寫化學(xué)式)：X_m是_______，Y_n是_______．

    (2)簡(jiǎn)述推斷理由：____________________________．

在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論中，假定每一電子層最多容納的電子數(shù)為n²個(gè)(n為電子層數(shù))

    ①原子序數(shù)為42的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

    ②由此假設(shè)而設(shè)計(jì)的元素同期表中，該元素位于第________周期，第________族．

    ③該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能有________．

在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的a粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒)，射向一片極薄的金箔．他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，大多數(shù)a粒子竟暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的．但也有極少數(shù)的a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)：

    ①_________________________；

    ②_________________________；

    ③_________________________．

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：

(1)    用90％濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應(yīng)式為：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄·7H₂O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.減少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.減少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過(guò)濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。

    (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應(yīng)方程式為：________。

    (4)將TiCl₄與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)式為________，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________。

將一定物質(zhì)的量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于O(固體物質(zhì)蒸發(fā)不計(jì))，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體放出。

    (1)有關(guān)Na₂O₂起反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

    (2)CH₄、O₂、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比是______________________________________。

    (3)取0.1 mol CH₄，向殘余固體加足量的酸，能放出________mol氣體。

在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按下圖所示連接。

    打開(kāi)活塞(1)(3)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；當(dāng)打開(kāi)活塞(1)(2)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮，關(guān)閉活塞(1)時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

    (1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________

    (2)在裝置B中的淡黃色粉末是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

    (3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。

用金屬鈉制取 Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。試說(shuō)明采用此法的原因。

某化工廠排放的污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從該污水中回收金屬銅的方案如下：

    填空回答：

    (1)甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案能否制得銅?(填“能”或“不能”)。甲________，乙________，丙________。

    (2)在能制得銅的方案中，哪一步會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?應(yīng)如何改進(jìn)?(圖中(1)(2)……為操作步驟序號(hào))________。

工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時(shí)。先將粗制的氧化銅粉(含有雜質(zhì)FeO)用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe²⁺。

    (1)從下表提供的數(shù)據(jù)看出，________(填“能”或“不能”)用將溶液pH調(diào)到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金屬氫氧化物沉淀的pH

    (2)實(shí)際生產(chǎn)中先加入次氯酸鈉，目的是________。

    (3)為除去雜質(zhì)，宜調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________，凋節(jié)溶液pH宜選用的試劑是________(填序號(hào))。

A.氫氧化鋇

B.碳酸鎂

C.氧化銅

D.氯化銅