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當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(氣)PCl₃(氣)＋Cl₂(氣)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加?請說明理由.

(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件).

    ①O_{3_______________________________________________________________________________________________}

    ②Na₂O_{2___________________________________________________________________________________________}

    ③Na₂O_____________________________________________________________

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價：

    O₃________；Na₂O₂________；Na₂O________.

    (3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________.

(4)人體內(nèi)O₂^-  離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：

自然界有比較豐富的碘酸鈉NaIO₃存在，因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一個方法就是用亞硫酸氫鈉來還原碘酸鈉。反應(yīng)的第一步是用適量的NaHSO₃將NaIO₃還原為NaI，這個反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺。第二步是將所得碘化物在酸性溶液中與NaIO₃作用析出單質(zhì)碘。

    (1)第二步反應(yīng)的離子方程式是________。

    (2)上述兩部分反應(yīng)中共用去NaIO₃和NaH-SO₃的物質(zhì)的量的簡整數(shù)比是________。

含氰化物(有CN^-)的廢水危害較大，CN^-濃度為0.04～0.01mol/L就能毒殺魚類，0.01mol/L就危害浮游生物和甲殼動物。處理它的方法之一是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽(含CNO^-)，氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導(dǎo)體性質(zhì)的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦小粒表面上可以破壞氧化有毒廢物。

    (1)二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是________。

    (2)氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是________和________。

    (3)若用NaClO溶液處理含NaCN的廢液、產(chǎn)生另兩種鹽類的化學(xué)方程式是________。

從海水中制取溴的過程是：把Cl₂通入加熱到90℃、pH=3.5的鹵水中，將Br^-氧化為Br₂；用空氣吹出生成的Br₂；Br₂被Na₂CO₃溶液吸收得到NaBr和NaBrO₃混合液；用酸酸化混合液，即可得到Br₂。寫出下面有關(guān)的離子方程式。

    (1)Na₂CO₃溶液吸收Br₂：________。

    (2)用酸酸化混合液制取Br₂：________。

(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

₎

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

用L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種，又知物質(zhì)L中的氮元素化合價要比物質(zhì)M中氮元素化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(未配平)

①Ｑ＋HClM＋

②R＋LX＋

③R＋L＋

試判斷：

(1)已知L、M、Q、R、X五種物質(zhì)中有一種是硝酸，這種物質(zhì)是___________(填字母)，判斷依據(jù)是_______________________________。

(2)反應(yīng)③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用，請據(jù)此推斷R、L分別是___________、___________。若物質(zhì)X是密度比CO₂小的氣體，那么X的分子式是_______________。

(3)某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物的相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系(未配平)：

a.NO＋HN—N₂O₃＋H₂O

b.NH₃＋NO—HNO₂＋H₂O

c.N₂O₄＋H₂O—HNO₃＋HNO₂

其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是___________。

氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣(2＋3CuO3Cu＋3)，而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)得到Mg(OH)₂和NH₃。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：

(1)甲、乙兩學(xué)生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂?甲________，乙________。

(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因________________________________________。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11．4gFeSO₄。當(dāng)加入50mL0.5mol·L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_XO_Y氮氧化物逸出。

___FeSO₄+___KNO₃+____H₂SO₄－___Fe₂(SO4)₃+____N_xO_y+___K₂SO₄+___H₂O

⑴推算出x=　　　　 ，y=　　　　  。

⑵配平該化學(xué)方程式。

⑶反應(yīng)中的氧化劑為　　   。

酸雨是由于大氣中SO₂和NO_X(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式為　　　　　　   ;硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO₂被燒堿吸收生成NaNO₂和NaNO₃，離子方程式為　　　　　　　　 ；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮氣，還原1體積NO_X需要　　    體積氨氣。對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉，降解酸雨污染，其離子方程式是　　　　　　　　    。