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某有機物A含C 54.8％，H 5.58％，N 7.11％，其余含O，A的相對分子質量不超過300．A是a－氨基酸，分子中不存在甲基（），能與溶液發(fā)生顯色反應，1 molA最多能與3molNaOH完全反應．

　　請回答：

　�。�1）有機物A的相對分子質量為________，其分子式為____________．

　�。�2）符合上述條件的有機物A的可能結構有________（填數(shù)字）種，寫出其中的任一種的結構簡式____________________．

自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：

　�。�1）上述系列中第1種物質的分子式為________．

　　（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1～100nm之間，分另將它們溶解于有機溶劑中，形成的分散系為________．

　�。�3）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物．假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質量比為________．

　　（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（）為起始物質，通過加成、消去反應制得．寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）

　　________________________________________________________________________

在瀝青蒸氣里含有多種稠環(huán)芳香烴，其中一些可視為同系物，如A、B、C……所示，它們都含有偶數(shù)個苯環(huán)結構．填空：

　�。�1）該系列化合物中相鄰兩種化合物間遞增的值中的m和n的數(shù)值分別為：m＝________，n＝________．

　�。�2）該系列化合物里碳的最大百分含量是________．

　�。�3）又知A與等物質的量氫氣加成產物有6種，其中的4種為：

另外兩種為：________；________

下列實驗操作中，不正確的是________．

　　A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

　　B．制氫氧化亞鐵要向盛硫酸亞鐵溶液的試管中用滴管豎直于試管口外滴入試管中

　　C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　D．配制0.5 mol·L^-1的氯化鈉溶液時，溶解食鹽用的燒杯洗后將洗液倒掉

E．稱量氫氧化鈉固體不能直接放到托盤上，托盤要墊紙

磷是存在于自然界和生物體內的重要元素，回答下列與磷及其化合物有關的問題．

　�。�1）磷在自然界里主要以____________的形式存在于礦石中．磷的單質有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的____________無毒的____________．

　　（2）磷在不充足的氯氣中燃燒的化學方程式為：____________．

　　而在過量的氯氣中燃燒的化學方程式則是：____________．

　�。�3）磷（相對原子質量為31）在空氣中燃燒生成的氧化物通常可用做強干燥劑．制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為____________L（在標準狀況下）．

　　（4）有機磷農藥“樂果”的結構簡式是

　　．其中所含的雙鍵有________個．

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

　�。�1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成，并放出氨氣3.36L（標準狀況）

　　①上述反應的化學方程式為____________________________________．

　　②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為________．

　　（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況），在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g· （已折算成標準狀況，AlN不跟反應）．該樣品中含雜質炭________g．

在25℃，101KPa條件下，將通入10L CO和的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．

　�。�1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣體中V（CO）=________L，________L。

　　（2）若剩余氣體的體積是aL，則原CO和的混合氣體中V（CO）∶=________；

　 （3）若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是________．

實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也強于純水．又知液態(tài)電解質都有能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像

一樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．由此回答：

　�。�1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的電離反應是________，它在25℃時的離子積常數(shù)比1×________（填大或小，或相等）．

　�。�2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是________，這是因為混合液中不僅存在兩種電離平衡（即和各自的電離反應）而且還因的酸性強于，又在無水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子反應式）________反應而造成的．故與的無水混合酸中存在的化學平衡為________．

　�。�3）由于硫酸（或濃）的強烈吸水性，所以在與混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子，它是________．

現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為了預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40－50mg碘酸鉀．

　　回答下列問題：

　�。�1）加碘食鹽的包裝袋上通常標有如下食用建議：勿長時間燉炒．請簡述其中所包含的化學原理________．

　�。�2）可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流強度下電解KI溶液．總反應方程式為：_____________________________________

　　，則兩極的電極反應式分別為：陰極________；陽極________．

　　（3）為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀，某同學取食鹽樣品428g完全溶解于水中，然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為________．為進一步確定該樣品是否為合格產品，該生又用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當用去18.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為：），由此通過計算可判斷該加碘食鹽為________（填“合格”或“不合格”）產品．

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，V_A＝V_B＝aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X＋Y3Z＋Q (X、Y、Z均為氣體)，達到平衡時，V_A＝1.2aL。試回答：

    (1)A中X的轉化率aA＝________；

    (2)A、B中x轉化率的關系：aA＝________aB(填“＞”、“＝”、“＜” )；

    (3)打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為________L(連通管中氣體體積不計)；

    (4)在(3)達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后，A的體積________(填“變大”、 “不變”、 “變小”)，其理由是________。