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已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．

請回答列下問題：

(1)在周期表中，元素B位于________周期________族；

E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號表示)________；

(3)物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________；

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

①________；

②________．

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：

(1)A是________B是________D是________E是________．

(2)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是________．

(3)寫出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

針對下面10種元素，完成以下各小題．

(1)地殼中含量最多的元素是________(填名稱)．

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)．

(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)C與N相比，原子半徑較小的是________．

(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)．

(6)MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是________．

(7)S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是________．

(8)可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是????，晶體硅的主要用途是???(寫出一種)．

完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

(1)鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))________；

(2)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)________．

(3)炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：________．

(4)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式________

(5)：氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式________．

(6)：醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合的離子方程式________．

通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

(1)有機(jī)物A是________，B是________C是________(填名稱)．

(2)寫出圖示反應(yīng)①③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：①；反應(yīng)類型：________．②；反應(yīng)類型：________．

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

(1)表中R的元素符號為________，金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)．

(2)元素的非金屬性：M________R(填“＞”或“＜”)．

(3)R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________．

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是________．

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________(填離子符號)．

(6)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)________．

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0．

(1)在800℃時(shí)，CO和H₂O濃度變化如下圖，0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)是________．

(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于800℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度

(3)在相同溫度下(800℃)，若起始時(shí)c(CO)＝1 mol/L，c(H₂O)＝2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol/L，請你對此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)作出判斷并寫出你的判斷依據(jù)________．

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，溶液呈酸性的有________(填序號)．

(2)25℃時(shí)，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)開_______．

(3)將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時(shí)，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)在加熱條件下，木炭與濃硫酸反應(yīng)________．

(2)在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)________．

(3)在催化劑存在下，氨與氧氣反應(yīng)生成NO和水________．

(4)在AgCl的懸濁液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀________．