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雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為________．

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出．

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2 L　O₂(標(biāo)準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________(選填編號)．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．無法確定

已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B________　J________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M________．

②I溶于G________．?

(3)在通常狀況下，若1 g　C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol　H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為________．

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱為________．

(2)B分子中的官能團名稱是________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①________；反應(yīng)類型是________；

④________；反應(yīng)類型是________．

Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：

A．O₂和O₃(臭氧)

B．

C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂

D．和

E．葡萄糖和果糖

F．(CH₃)₂CH₂與C(CH₃)₄

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣

(1)________組兩物質(zhì)互為同位素

(2)________組兩物質(zhì)互為同素異形體

(3)________組兩物質(zhì)屬于同系物

(4)________組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

(5)________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)

(6)D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式________

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

(1)圖中屬于烷烴的是________(填編號下同)屬于烯烴的是________，

(2)上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：________．

Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7％，含氫17.3％，在標(biāo)準狀況下它的密度是2.59 g/L．則(1)此有機物的相對分子質(zhì)量為________；

(2)此有機物的分子式為________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為________．

工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na₃AlF₆)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應(yīng)式________．

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式________．

(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是________(選填編號)．

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(4)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

恒溫下，將3 mol　N₂與6 mol　H₂的混合氣體通入一個體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)∶N₂₍g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，5 min后達到平衡，平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為2.4 mol

(1)以NH₃的濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________．

(2)N₂的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為________．

(4)反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強之比為________．

用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題

(1)兩極同時插入稀硫酸中，________做負極，負極反應(yīng)方程式為________，總的電池反應(yīng)的離子方程式為________

(2)兩極同時插入濃硝酸中，________做負極，正極反應(yīng)方程式為________，總的電池反應(yīng)的離子方程式為________

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B處于同一周期，C、D、E處于同一周期．C、B按原子個數(shù)比為2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比為3∶2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)信息回答下列問題

(1)B元素在周期表中的位置是________．

(2)化合物乙的電子式________，化合物丙的化學(xué)式________．

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________、________．

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)∶

2H₂O2H₂↑＋O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題

(1)水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵(填離子或共價)，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填放熱或吸熱)．

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為∶A極∶2H₂＋2O^2－－4e^－2H₂O；B極∶O₂＋4e^－2O^2－則A極是電池的________極；電子從該極________(填流入或流出)

(3)有人以化學(xué)反應(yīng)∶2Zn＋O₂＋4H⁺2Zn²⁺＋2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作．則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________．