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氧族元素的各種性質(zhì)可歸納如下(部分)∶回答下列問題

(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，H₂S的電子式________．

(2)Te的主要化合價可能是________．

(3)氧元素的非金屬性比硫元素________(填強(qiáng)或弱)．請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論________．

(4)H₂O₂可做脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示為：

(1)硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是________．

(2)0.3 mol　Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________L．

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比為3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式________．

一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________(填實(shí)驗(yàn)方法)來進(jìn)一步確定該離子．

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：(式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及反應(yīng)條件均已略去)X＋W→Y＋V

試寫出符合題意且滿足下列要求的化學(xué)方程式

①W是H₂O：________．

②V的水溶液是酸：________．

③W、V都是氧化物：________．

④V是水：________．

有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示．

完成下列填空：

1．該高分子由________種單體(聚合成高分子的簡單小分子)聚合而成．這些單體含有的官能團(tuán)名稱是________．

2．寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

________．

3．上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________．該物質(zhì)加聚生成的高分子(填“能”或“不能”)________與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是________．

4．上述單體中其中互為同系物的是(寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述)________、________．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，向乙中充入3 mol　A、7 mol　B，起始時，甲、乙體積均為V L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0達(dá)到平衡(Ⅰ)時，V(乙)＝0.86 V L．請回答：

(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為________

(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打開K，過一段時間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時，乙的體積為________(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．)

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL．

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________．

a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺＋OH^－＝H₂O

b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L^－1，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL．

(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C₆H₅COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號)．

a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度

(3)常溫下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________mL；

②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示________．

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是________．

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na₂CO₃溶液

c．酯化反應(yīng)，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙

在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

(1)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)．

a．在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

d．HX的還原性逐漸減弱

(2)在容積為3 L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示．

①溫度為T₁時，在0～t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v(H₂)＝________．

②分析圖中所示圖像，下列說法正確的是________(填序號)．

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1 mol·L^－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序號)

a．c(H⁺)

b．Ka(HF)

c．c(F^－)/c(H⁺)

d．c(H⁺)/c(HF)

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

(1)根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________．

(2)25℃時，0.1 mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是________(填序號，下同)；

(3)25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH＝1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(相同狀況)由大到小的順序是________；

(4)25℃時，0.1 mol/L　H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1 mol/L　NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：________．

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

(1)(填寫化學(xué)用語)A為________，B為________，C為________，D的最高價氧化物的水化物是________．

(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)A、B兩元素形成化合物屬________(填“離子”或“共價”)化合物．

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．