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食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)元素，某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：氧化性：IO^－₃＞Fe³⁺＞I₂)；取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶液解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變化．

(1)由此可知，該加碘鹽中的含碘物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(2)第一份試液加KSCN溶液顯紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________；

(3)第二份試液加CCl₄萃取后下層溶液中顯紫紅色的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)：

(4)第二份試液中加入足量KI固體，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T在周期表中的位置 ________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為________，該元素為________元素(填“金屬”或“非金屬”)

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)．

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________．

在濃硝酸中放入銅片．

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是________．

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，試類比乙醇中－OH和乙酸中－COOH的性質(zhì)，回答下列問題：

(1)寫出乳酸發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①與足量的金屬鈉反應(yīng)________．

②與少量的碳酸鈉反應(yīng)________．

(2)由乳酸的組成和結(jié)構(gòu)推斷還可能發(fā)生的哪些類型的反應(yīng)，寫出兩種反應(yīng)類型：________．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大________，原因是________．

(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小________，原因是________．

(3)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，直接寫計(jì)算結(jié)果)________．

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號)________．

天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)．

(1)甲烷分子具有________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是________．

(2)天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1 mol甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出802 KJ熱量，則在相同條件下，1 mol甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802 KJ(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)．

(4)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池．下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O₂＋4e^－＋4H⁺＝2H₂O，則負(fù)極反應(yīng)式為________；該電池工作過程中，H⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺腳_______到________(填“左”或“右”)．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)完全燃燒后生成的CO₂　1.76 g，生成的水1.08 g．

(1)則該有機(jī)物的元素組成為：________．

(2)若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46 g/mol；請寫出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡式為：________．

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物是上述何種物質(zhì)(備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO₃實(shí)驗(yàn)儀器自選)________．

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O₂)不變

C．v(O₂)＝1.25v(NH₃)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變

(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________．

(3)反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19∶18則a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH₃)＝________．第4 min時(shí)反應(yīng)________(是、否)達(dá)到平衡．

(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能________．

(5)如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH₃在原電池________極，電解質(zhì)溶液中陰離子向________極移動(dòng)．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：________．

A、B、C三種有機(jī)物，其相對分子質(zhì)量都小于150，已知B完全燃燒時(shí)所消耗的O₂和生成的CO₂的物質(zhì)的量相等，C中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.39％．在熱的稀硫酸溶液中，1 mol　A水解能生成2 mol　B和1 mol　C.B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂．回答下列問題：

(1)B的分子組成中氫氧原子個(gè)數(shù)比為________；

(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)寫出有機(jī)物A水解生成B和C的化學(xué)方程式________．

化合物A(C₁₂H₁₆O₂)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C₈H₈O₂)．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8％，含氫7.0％，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出G的分子式：________．

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)．

(4)在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：

(僅要求寫出1種)：________．