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(1)完成下列物質(zhì)的電子式：KOH________；H₂S________；CS₂________；NH₄Cl________；

(2)下列微粒之間，屬于同位素的是________，(填序號，下同)屬于同素異形體的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________，固體時屬于原子晶體的是________．

A．正丁烷與異丁烷

B．紅磷與白磷

C．氕與氚

D．氯化鈉與干冰

E．金剛石與水晶

F．氧氣和臭氧

G．¹³C和¹⁴C

H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

(3)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

________Na₂SO₃＋________KIO₃＋________H₂SO₄——________Na₂SO₄＋________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(a)配平上面的氧化還原反應方程式，將系數(shù)填入方框中．

(b)其中氧化劑是________，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol．

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．

(1)晶體中每個Na＋同時吸引著________個Cl^－，每個Cl^－同時吸引著________個Na⁺．

(2)晶體中在每個Cl^－周圍與它最接近且距離相等的Cl^－共有________個．

(3)在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的CO₂分子有________個，在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形中有________個C0₂分子．其中，C原子的雜化類型為________．C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無π鍵，原因是________．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A________D________．

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________．

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是________．

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因________

(5)A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體、________晶體．

(6)畫出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙與另四種元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質(zhì)既能與甲戊組成的化合物Y的水溶液反應產(chǎn)生氫氣、又能與丙最高價氧化物對應的水化物Z的水溶液反應產(chǎn)生氫氣．

請回答下列問題：

(1)X的化學式為________，X所含化學鍵類型為________．

(2)丙、丁分別是________、________(寫元素符號)．

(3)丁的單質(zhì)與Z的水溶液反應的離子方程式為：________．

(4)用電子式表示戊元素組成的單質(zhì)分子的形成過程：________．

(5)X與Y能發(fā)生化合反應生成化合物W，W的化學式為________，W是________(“離子”或“共價”)化合物．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z是同周期中非金屬性最強的元素．

(1)W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)X位于元素周期表第________周期第________族．

(3)Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________．

(4)Z單質(zhì)與溴單質(zhì)相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應的是________(寫化學式)．

(5)X與W能形成兩種化合物，其化學式為________、________．

(1)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

①L元素的名稱是________，R元素的名稱是________．

②能與T元素組成的化合物具有兩性的是________(寫化學式)．

(2)某種融雪劑主要成分為XY₂，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

①該融雪劑主要成分的化學式為________；X與氫元素形成的化合物的電子式為________．

②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是________，E元素是________．

下表表示元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題(要求用化學用語)：

(1)寫出下列元素符號：d________、i________．

(2)k原子的電子層數(shù)為________，f原子最外層電子數(shù)為________．

(3)這11種元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________．

(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的是________(寫化學式)；寫出它們兩兩反應的化學方程式：________、________、________．

(5)證明c、d原子失電子能力強弱的實驗方法是________；證明g、h原子得電子能力強弱的方法(用離子方程式表示)是________．

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C．裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問題：

(1)四種金屬的活動性順序是________．

(2)在①中，金屬片________作負極；在②中，金屬片________上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片________發(fā)生氧化反應．

(3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片________上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應式為________．

(4)圖示裝置(金屬片�、佟�③中的任一組)稱為________，它利用氧化還原反應將________能轉(zhuǎn)化為________能．

(1)在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：________．

(2)往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是________．

(3)在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質(zhì)中，屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的是________．

(4)已知：2SO₂＋O₂2SO₃．向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，含¹⁸O的物質(zhì)是________．

(5)如下反應：

①Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu

②NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

③4Al＋3O₂＝2Al₂O₃

④Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

其中可以設(shè)計成原電池的是________(寫序號)．