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Ⅰ．普通水(H₂¹⁸O)、重水(D₂¹⁸O)、超重水(T₂¹⁸O)分別和等量的鈉充分反應(yīng)，鈉無(wú)剩余．

(1)相同條件下，產(chǎn)生氣體密度之比是________．

(2)參加反應(yīng)的水對(duì)應(yīng)中子數(shù)之比是________．

Ⅱ．把一定量某堿金屬與5.4 g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L，向所得溶液中通人過(guò)量二氧化碳，過(guò)濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6 g，此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為多少？(要求解題過(guò)程)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表是某些短周期元素的x值：

(1)通過(guò)分析值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＞x(Mg)＞________，________＞x(N)＞________．

(2)推測(cè)x值與原子半徑的大小關(guān)系是________．根據(jù)短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示：

其中S－N鍵中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向于________．

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是________．

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：________．

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子．試回答：

(1)A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式________(寫出一種即可)

(2)E、F兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是________．

(3)A和D形成的離子化合物電子式________．

(4)用化學(xué)方程式表達(dá)B和C對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活動(dòng)性哪個(gè)更強(qiáng)________．

(5)A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序________(寫離子符號(hào))．

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：

(1)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：________．

(2)由以上5種元素組成，按要求寫出：

10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式________；(寫出兩種)

五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式________；

四核10電子的陽(yáng)離子的電子式________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：

(1)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。________。

(2)在1～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最不活潑的元素是________．(均填元素符號(hào))

(3)Ⅰ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素8與元素12的活動(dòng)性強(qiáng)弱(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素③④⑤的活動(dòng)性強(qiáng)弱(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

(4)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：________．

(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式________．

結(jié)合元素周期表回答下列問題：

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界，并在圖中畫出金屬與非金屬的分界線．

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________種，屬于過(guò)渡元素的有________種；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族．

(3)請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ�素的式樣寫出元素f的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)NO的平衡濃度c(NO)＝________．

(2)用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v＝________．

(3)下圖中表示NO₂變化的曲線是________．

(4)800℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為________．

有下列八種晶體

A．金剛石

B．蔗糖

C．氧化鎂

D．白磷

E．晶體氬

F．鋁

G．水晶　H　氫氧化鈉，用序號(hào)回答下列問題：

(1)只有離子鍵構(gòu)成的化合物是________．

(2)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________．

(3)在常溫下能導(dǎo)電的是________．

(4)受熱熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵的化合物是________．

下圖是元素周期表的框架圖(未標(biāo)出元素周期表的邊界)，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題∶

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(用元素符號(hào)表示)，寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)電子式表示④與⑦形成化合物的過(guò)程________．

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填酸的化學(xué)式)．

(5)⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為________(用元素符號(hào)表示)．

(6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的

實(shí)驗(yàn)是________(填編號(hào))．

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

將符合題意的物質(zhì)的序號(hào)填入相應(yīng)的空格中①H₂、②NaCl、③KOH、④Na₂O₂、⑤CO₂、⑥HF、⑦H₂O₂、⑧KI、⑨NH₃、⑩H₂O．

上述物質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵的有∶________，屬于離子化合物的有∶________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的物質(zhì)有∶________，存在極性鍵的共價(jià)化合物有∶________．