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下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)A在元素周期表中的位置是________；在大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)中，用B冶煉

D所使用的還原劑是________．

(2)寫出反應(yīng)“J＋D→G”的離子方程式：________；實驗室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為________．

(3)C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該產(chǎn)物中A元素的存在形式為________(用化學(xué)符號表示)．

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試求：

(1)晶體中每一個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式是________．

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個．

(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，晶胞密度為ρg·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A·mol^－1，則晶體中兩個最近的X中心間距離為________cm．

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________．

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________．

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________．

③在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________．

填寫下列空白(填序號)：

①CH₄

②CH₂＝CH₂

③CH≡CH

④NH₃

⑤NH₄⁺

⑥BF₃

⑦P₄

⑧H₂O

⑨H₂O₂

⑩SO₂

PCl₃

SO₃

HCHO

CO₂

(1)呈正四面體的是________．

(2)屬于極性分子且中心原子軌道為sp³雜化的是________，屬于非極性分子且中心原子軌道為sp²雜化的是________，為sp雜化的是________．

(3)所有原子共平面的是________，共線的是________．

(4)微粒存在配位鍵的是________．

(5)含有極性鍵的極性分子是________．

某有機物11 g完全燃燒，生成9 g　H₂O和11.2 L　CO₂(標準狀況下)，

(1)求該有機物的最簡式：________．

(2)若0.5 mol此有機物的質(zhì)量為44 g，則該有機物的分子式：________．

(3)若此有機物無酸性，1 mol此有機物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標準狀況下氫氣22.4 L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機物中的每個碳原子上只連接一個官能團．則它可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種)________、________．

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：________；C和E反應(yīng)生成F：________；

(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明必要的反應(yīng)條件)：

A生成B：________；

C生成D：________；

C和E反應(yīng)生成F：________；

(1)寫出乙酸分子中官能團的電子式：________．

(2)用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：________(填名稱)

(3)下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是________．

①CH₂＝CHCOOH

②CH₂＝CHCOOCH₃

③CH₂＝CHCH₂OH

④CH₃CH₂CH₂OH

⑤HOCH₂CH₂CH₂－

(4)某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的敘述不正確的是(填序號)：________．

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤1 mol該有機物最多能與1 mol氫氣加成；

⑥它屬于芳香族化合物⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)________．

下表表示合成氨反應(yīng)(N₂＋3H₂2NH₃)在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v(N₂)∶v(H₂)1∶3]．

分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強________(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________．

(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：________．

(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：________．

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：________；原電池總反應(yīng)的離子方程式：________；

(2)若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：________；當(dāng)電路中通過了1 mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：________L．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2 gB的氧化物與100 ml　0.5 mol/L的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．

(1)五種元素的名稱是B________；D________；E________．

(2)形成化合物A₂E₂的化學(xué)鍵類型是：________．

(3)用電子式表示化合物BD₂的形成過程．________．

(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．