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水楊酸的結(jié)構(gòu)如下：，它與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)來制取冬青油．

(1)冬青油的結(jié)構(gòu)簡式是________，名稱是________．

(2)水楊酸(常溫下固體)較難溶于水而易溶于冬青油的油層中，使產(chǎn)物不純，為此，最好加入：

①NaOH溶液；

②碳酸氫鈉溶液；

③稀硫酸________(填序號)進(jìn)行洗滌，以除去水楊酸．

(3)在洗滌后的水溶液中回收水楊酸，可以加入________(填試劑名稱)，然后________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)．

具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1 mol　A和1 mol　NaHCO₃能完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式是________，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5％的濃鹽酸( 密度為1. 16 g/cm³⁾ 配制成1 mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL．試回答下列問題：

( 1) 配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________．

A．5 mL

B．10 mL

C．25 mL

D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是(填序號)________．

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式________；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為________．

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：________．

(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是________(寫出化學(xué)式)．

(4)F分子的中心原子雜化類型是________，F(xiàn)易溶于E，其原因是________．

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)

SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl₄的熔點(diǎn)高低？________(填“能”或“不能”)，原因是________．

(3)如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的碳原子．

(4)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為________．

推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是________；若XY₂是共價(jià)化合物其化學(xué)式是________．

(2)第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為________．

(3)1 mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1 mol，其質(zhì)子總數(shù)為20 mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(4)某非金屬X的最高正價(jià)為＋m，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________．

(5)X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是________．

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________．

(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號：________．

(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是________．

(4)根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結(jié)構(gòu)為：________，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：________．

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為________．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：

(1)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)．

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式________．

由A生成C的反應(yīng)類型為________．

(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是________(填序號)．

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(5)寫出一種區(qū)分D和E的試劑________．

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C₉H₁₀O₂的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，在G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答下列問題：

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：F________、H________、B________．

(2)寫出A→E＋D的化學(xué)方程式：________．

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式：________．