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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

(1)f元素在周期表中的位置是________．

(2)b元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________．

①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體

(3)e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為________．

(4)化合物ca₃在催化劑(如鉑等)、加熱的條件下能發(fā)生催化氧化，此反應是工業(yè)制硝酸的基礎．化學方程式為________，若有1.25 mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的ca₃的體積為________L(標準狀況)．

(5)a、c、d中的兩種元素可組成多種具有10電子的分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式________．

(6)由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族．

(2)根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式________．

(4)在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度________(選填“更大”、“更小”或“相同”)．

(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______＞________＞________(填元素符號)．

(6)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．寫出羰基硫分子的電子式________．

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．

(1)實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合共熱制取氨氣．

①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式________．

②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl₂＋8NH₃＝N₂＋6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是________(填化學式)，檢測時觀察到的現象是________，21.3 g氯氣能氧化氨氣________mol．

(2)用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是________(填字母)．

①幕布的著火點升高

②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．

(1)寫出制備NF₃的化學反應方程式：________．

(2)NF₃的沸點比NH₃的沸點(－33℃)低得多的主要原因是________．

(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為：________．

(4)理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含三種元素，則其中心原子是________，配位數為________．

下列對實驗現象的解釋與結論正確的是________．

(1)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂(相同狀況)，反應所需時間的長短關系是________．(用a、b、c表示，)

(2)取10 mL的某物質量濃度的醋酸溶液，通入等物質的量的氨氣后，溶液的導電性質________(填“增強”“減弱”或“不變”)；另取10 mL的該溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)．

(3)在一定量某物質量濃度的醋酸溶液，加入下列物質能使CH₃COO^－濃度增大而H⁺濃度減小的物質是________．

A、燒堿固體

B、銅

C、冰醋酸

D、醋酸鈉固體

E、氧化鎂

F、水

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是：________．

(2)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444 KJ，試寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_{________}．

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

(1)該實驗應選用________作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是________．

(2)下圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數應為mL，此時滴定管中液體的體積________mL．

(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是________．

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

(4)根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

C＝________．

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________．(填字母)

A．C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H₂O(1)　ΔH＜0

C．2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為________．

(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于________處，此時溶液中的陰離子向極(填X或鐵)移動．

將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96 L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72 L．

(1)寫出與堿反應涉及的化學方程式：________．

(2)混合物中Al和Fe的質量分別為________和________．(寫出必要計算過程)