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在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol　SO₂和2 mol　O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％．

(1)加入3 mol　SO₂和3 mol　O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol　SO₂、b mol　O₂、c mol　SO₃(g)(c＞0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為，O₂的體積分?jǐn)?shù)為，則：

①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))．

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無(wú)法確定

②a．b．c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a．c表示，另一個(gè)用b．c表示)：________．

(1)氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：①________，②________．從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是________能轉(zhuǎn)化為________能．

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料．已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g　A中含有3.01×10²³個(gè)分子．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在298 K時(shí)，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量．

①寫出該氣體的化學(xué)式：________．

②寫出1 mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為________kJ．

④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池總反應(yīng)為________．

1836年，俄國(guó)籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無(wú)關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題．

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

⑤NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是________．

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1 mol　A和1 mol　NaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；

(2)化合物B含C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3％．B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

(1)A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是________．

(2)1 mol　A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是________．

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，其反應(yīng)類型是________．

(4)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

已知C和E在濃硫酸作催化劑的作用下反應(yīng)脫去兩分子水生成環(huán)狀物質(zhì)F．

根據(jù)以上框圖，完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D________．

(2)指出下列反應(yīng)的類型：②________，③________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________．

按要求填寫：

(1)(系統(tǒng)命名)________．

(2)(CH₃)₂CHCH(CH₃)C≡CCH(CH₃)₂(系統(tǒng)命名)________．

(3)4，4，5－三甲基－2－己醇(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________．

請(qǐng)參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)熔點(diǎn)：白磷________紅磷硬度：CCl₄________硅晶體(填“＞”或“＜”)

(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷CCl₄和SiCl₄的熔點(diǎn)高低？________(填“能”或“不能”)，原因是________．

(3)白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)，請(qǐng)根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________kJ/mol

A，B，C，D，E為前四周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B,C,D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答：

(1)E元素原子的外圍電子排布式________，C原子的軌道表示式________；

(2)B，D形成的化合物之一與C的單質(zhì)分子為等電子體，寫出該化合物分子的結(jié)構(gòu)式：________；

(3)A，B，C形成的三原子分子，其中B的雜化方式為________，該分子中含有的σ鍵和p鍵的數(shù)目之比為_________；

(4)＋3價(jià)的E形成的八面體配合物ECl_a·bNH₃，若1 mol配合物與足量AgNO₃溶液作用生成2 mol　AgCl沉淀，則b＝_______．

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CaS�、贏r　③CaO₂�、芙饎偸�　⑤SiC�、轍₂O₂　⑦(NH₄)₂SO₄(以下空格均填寫序號(hào))

(1)不含極性鍵的分子晶體是________；

(2)含有極性鍵的分子晶體是________；

(3)只含離子鍵的離子晶體是________；

(4)含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是________；

(5)既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是________．