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下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是________．

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．

回答下列有關(guān)問題：

(1)W原子的價電子排布圖為________．

(2)化合物Q₂W₂的電子式________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________．

(3)Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是________(用分子式表示)．

(4)RW₃分子中的鍵角________，W₃分子的立體構(gòu)型是________形．

(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW₂互為等電子體且含有Z原子的微粒有________、________．(要求寫一種分子和一種離子)．

回答下列問題

(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四種分子中，碳原子為 sp²雜化的分子是________．

(2)NH₃分子的立體構(gòu)型是________形，聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是________．

(4)N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g)，若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成σ鍵有________mol和形成π鍵有________mol．

(5)H₂O熔沸點都比H₂S高，其原因是________．

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．

(2)下圖為不同溫度時平衡混合物中氨的體積分數(shù)分別與時間(t)和壓強(P)的關(guān)系．

其中T＝500℃，溫度為450℃對應(yīng)的曲線是________(選“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的投料及物質(zhì)的量變化如下表：

①析表中數(shù)據(jù)，判斷5－7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH₄)＝________．

②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH₄

b．降低溫度

c．增大壓強

d．充入H₂

③若保持溫度不變，向1 L容器中充入0.15 mol　CH₄、0.45 mol　H₂O、________mol　CO、________mol　H₂，達到平衡時CH₄的體積分數(shù)與第一次投料相同．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲＜乙)．請回答下列問題：

(1)F的元素名稱________，D元素在周期表中位置________，乙的電子式為________，甲的結(jié)構(gòu)式________．

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式________．

(5)用化學(xué)方程式表示E．F的非金屬性強弱________．

已知1 mol　SO₂(g)完全轉(zhuǎn)化為1 mol　SO₃(g)放熱99 kJ．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答：

(1)圖中ΔH＝________．

(2)該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中E_a________ΔH________(兩空均填“升高”、“降低”或“不變”)．

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol　SO₃(g)，放出的總熱量為________．

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．

(2)下圖為不同溫度時平衡混合物中氨的體積分數(shù)分別與時間(t)和壓強(P)的關(guān)系．

其中T＝500℃，溫度為450℃對應(yīng)的曲線是________(選“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的投料及物質(zhì)的量變化如下表：

①析表中數(shù)據(jù)，判斷5－7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH₄)＝________．

②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH₄

b．降低溫度

c．增大壓強

d．充入H₂

③若保持溫度不變，向1 L容器中充入0.15 mol　CH₄、0.45 mol　H₂O、________mol　CO、________mol　H₂，達到平衡時CH₄的體積分數(shù)與第一次投料相同．

已知1 mol　SO₂(g)完全轉(zhuǎn)化為1 mol　SO₃(g)放熱99 kJ．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答：

(1)圖中ΔH＝________．

(2)該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中E_a________ΔH________(兩空均填“升高”．“降低”或“不變”)．

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol　SO₃(g)，放出的總熱量為________．

(1)某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)某溫度下，在另一密閉容器中充入2 mol　X和3 mol　Y，然后按(1)中的化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率．

在一定溫度下，在容積為2 L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

(1)若t₁＝5 S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為________．

(2)t₂時，正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率．

(3)下列說法正確的是________．

A．t₂時刻該反應(yīng)達到平衡

B．t₃時刻該反應(yīng)達到平衡

C．反應(yīng)開始時，生成物的濃度為0

D．該反應(yīng)的限度是可以改變的