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A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C三種元素的符號：A________，B________，C________．

(2)B位于周期表中________周期________族．

(3)C的氫化物的電子式為________；A的最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________．

(4)BC₆作致冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭�．已知BC₆在溫度高于45度以上時為氣態(tài)．BC₆屬于________(填“離子”“共價”)化合物．

觀察圖A、B，回答下列問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL　2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)________，________．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：

(1)Ni原子的外圍電子軌道表示式為________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69p和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示．該合金的化學(xué)式為________；

(4)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類型為________．氧原子的雜化軌道類型為________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)Q的最高價氧化物水化物的酸性________W的最高價氧化物水化物的酸性，則元素的非金屬性：Q________W(填“＞”或“＜”)；

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種是液體，另一種是氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________；

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；寫出該氣態(tài)化合物與H的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)元素G在元素周期表中的位置________．

(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：________．飛船中消耗1 mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(4)飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________，并用電子式表示該氣體的形成過程：________．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．

(1)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是________，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是________．

(2)利用反應(yīng)“Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺”可以設(shè)計一個化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是________．

(3)據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH₃OH和O₂以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為________，當(dāng)外電路通過1.2 mol　e^－時，理論上消耗CH₃OH________g．

Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1 mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L．則在這2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A＝________mol/(L·min)，V_B＝________mol/(L·min)，V_C＝________mol/(L·min)．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

Ⅱ、某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)從開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；

(Ⅰ)常溫下將0.01 mol　CH₃COONa和0.004 mol鹽酸溶于水，配成0.5 L混合溶液．

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

(Ⅱ)在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)若加入AgNO₃固體，c(I^－)________．

(2)若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)________．

(3)若加入固體AgBr，c(I^－)________．

t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)某時刻t時，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，則a＝________mol；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，平衡時NH₃的物質(zhì)的量________；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，n(始)∶n(平)＝________；

(4)原混合氣體中，a∶b＝________；

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________；

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．