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氮是地球上極為豐富的元素．

(1)Li₃N晶體中氮以N^3－存在，該晶體類型為_(kāi)_______．

(2)N≡N的鍵能為942 kJ/mol，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^－1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^－可形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))．

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料

d．絕熱材料

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是________，與同一個(gè)N^3－相連的X⁺有________個(gè)．

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題．

(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號(hào))；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)．

(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10^－10 m，它與鈉形成Na₂R₂，其電子式是________(R用元素符號(hào)表示)．

(4)元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵類型________．

(5)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的________來(lái)表示(填序號(hào))．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

(1)B元素在周期表中的位置________．

(2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________(填“大”或“小”)，其理由是________．

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))________．寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________．

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是________．

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Pt(a)電極是電池的________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(2)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗CH₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(3)25℃、101 kPa時(shí)，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445 kJ，則CH₄的燃燒熱為_(kāi)_______kJ/mol．

將4 mol　SO₃氣和4 mol　NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化)：?

2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)＝0.1 mol、n(NO₂)＝3.6 mol，則此時(shí)SO₃氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO₃和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO＋O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號(hào))________．

A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．c(NO₂)＝0.4 mol/L

C．c(NO₂)＝0.35 mol/L

D．c(O₂)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃；

(4)830℃時(shí)，向該容器中加入1 L　CO₂與1 L　H₂，平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)是________．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－570 kJ/mol；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－242 kJ/mol

③C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/moL

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/moL

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)＝2CH₄(g)＋2O₂(g)；ΔH＝＋890 kJ/moL

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________

(2)H₂的燃燒熱為_(kāi)_______．

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ/moL；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0(選填“＞”、“＝”、“＜”)．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是________．

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的________；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易容于二硫化碳．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D________，E________

(2)畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到________．