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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：

(1)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵．

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(3)R元素的氣態(tài)氫化物丙的沸點比同主族下一周期的元素氣態(tài)氫化物高很多，原因是：________；丙的空間構型________，雜化軌道類型________．

(4)Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為________(用元素符號作答)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數之比為________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質具有良好導電性．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、i

④d、e、f

(2)下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，(即電離能，單位為kJ·mol^－1)：

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A________C________

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________．

(3)E元素原子的核電荷數是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，價電子排布式________

下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素⑦的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑩的氫化物的還原性________(填強或弱)

(2)某元素原子的M層p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________；________；

(3)③④⑤的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號)

(4)表格中電負性最大的元素________，電負性最小的元素________(寫元素符號)

按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol　H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式________．

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________．

(3)已知下列熱化學方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式________．

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小．A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．

(1)A、B的元素名稱分別為________、________．

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28．寫出其結構簡式________．

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質的化學方程式________．

(4)寫出實驗室制取A氣體的化學方程式________．

(5)a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL．則m∶n＝________．

有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24％，其余為氧．請回答：

(1)該化合物分子中含有________個氧原子．

(2)該化合物的摩爾質量是________．

(3)化合物化學式為________．

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如下圖：

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：________；銅片上發(fā)生的電極反應：________；

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知A和B原子具有相同的電子層數，且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據以上敘述回答：

(1)元素名稱：A________　C________　E________

(2)寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________；寫出C₂B₂與AB₂反應的化學方程式________；

(3)畫出D的原子結構示意圖________，用電子式表示化合物C₂D的形成過程________；

(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)．

下表是元素周期表的一部分，列出了七種元素的周期表中的位置：

請用化學符號按要求回答下列問題：

(1)這七種元素中，非金屬性最強的是________，在元素周期表中的位置________

(2)元素①與②形成摩爾質量為44 g/mol的物質，它的電子式是________

(3)③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________．

(4)④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是________

(5)④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是________