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控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)實(shí)驗(yàn)5、6表明________對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明________，反應(yīng)速率越快．

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是________．

(4)從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有________，能表明這

一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________．

如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，金剛石屬于________晶體．

(2)其中代表石墨的是________，其晶體中碳原子呈平面________結(jié)構(gòu)排列．

(3)其中代表NaCl的是________，晶體中Na⁺與Cl^－之間通過________鍵結(jié)合起來．

(4)代表干冰的是________，它屬于________晶體，CO₂分子間通過________結(jié)合起來．

(5)上述物質(zhì)中前三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_______．

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂)，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI^－淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開_______接________、________接________、________接________、________接________．(填字母)

(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)裝置3的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍(lán)一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：________．

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．該變化過程的離子反應(yīng)方程式為________向這種液體中加入Mg(OH)₂固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________(填化學(xué)式)．

(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________(填化學(xué)式)．

(4)寫出FeCl₃溶液各離子濃度由大到小的順序是________．

(5)常溫下，PH＝5的FeCl₃溶液與PH＝5的鹽酸其中水電離的c(H⁺)之比為________．

(1)鍵線式表示的分子式________；名稱是________．

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為________．

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型：SO₂________；HCHO________．

(4)重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇�，要求該溶劑�?/P>

a．雜質(zhì)在此溶劑中溶解度________．

b．被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度________．

某研究小組將V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)．回答下列問題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

(2)由題干及圖形可知，V₁∶V₂＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為________mol/L．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用________攪拌，使溶液混合均勻．經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值為________．

閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2．

(1)根據(jù)信息①，X一定不是________(填序號(hào))．

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，所生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26．

(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？________(填可能或不可能)．

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀．

(3)該白色沉淀物的化學(xué)式為________．

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀．

(4)生成該白色沉淀物的離子方程式為________．

信息⑤：X與W同主族

(5)X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1 mol　A的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．請(qǐng)回答：

(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為________；

(2)B離子的電子式是________，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是________；

(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________，(填氫化物化學(xué)式)，原因是________；

(4)寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水)：________．

根據(jù)下列有機(jī)物的合成路線回答問題：

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、B________．

(2)寫出反應(yīng)類型：①________、②________

(3)寫出②、③的反應(yīng)方程式：

②________，

③________．