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下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________．

(2)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程________．

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(4)元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______．

(5)元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈________色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因________．

(6)在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)________．

已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子，有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中：

(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________，________，________．

(2)生成H的化學(xué)方程式為：________．

某學(xué)生取18 g淀粉溶于水，為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：

(1)各步所加試劑為：A________、B________、C________、D________．

(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以________，理由________．

(3)當(dāng)析出2.16 g沉淀時(shí)，淀粉水解率為_(kāi)_______．

已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol^－1

③2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列問(wèn)題：

(1)H₂的燃燒熱為_(kāi)_______；C的燃燒熱為_(kāi)_______．

(2)燃燒10 gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______．

(3)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________．

已知下圖中B是空氣中含量最多的物質(zhì)，F(xiàn)為一強(qiáng)酸：

(1)C的化學(xué)式是________．

(2)D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：

①D→E________．

②E→D________．

(3)E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________．

(4)C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；

(2)元素的非金屬性：Q________W(填“＞”或“＜”)；

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________；

有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子半徑依次減�。瓻元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．A、B同周期，A₂B是離子化合物．請(qǐng)回答：

(1)A₂B的名稱(chēng)為_(kāi)_______．

(2)寫(xiě)出D與E形成的具有10電子的4核陽(yáng)離子的離子符號(hào)________；C與E形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

(3)由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：________(任意寫(xiě)一種)．

(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

按要求填空：

(1)某陰離子核外18電子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)含6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子符號(hào)為_(kāi)_______，它與¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質(zhì)的量是________mol，甲分子中相鄰原子間以________鍵結(jié)合(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)．

(3)鐵原子核外有4個(gè)電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第________周期________族．

(4)盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生________反應(yīng)(以NaOH為例用化學(xué)方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L．min)．則

(1)n＝________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

(3)5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是________．