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現(xiàn)有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等離子，請(qǐng)按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________．

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________．

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．

(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________．

A．c(H⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)

B．c(H⁺)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH^－)

C．c(NH)＞c(H⁺)＝c(SO)＞c(OH^－)

D．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＝c(SO)

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16 g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)寫出mn段反應(yīng)的離子方程式________．

(2)混合物中NaOH的物質(zhì)的量是________，AlCl₃的物質(zhì)的量是________，MgCl₂的物質(zhì)的量是________．

(3)P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是________mL．

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______

向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL　pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性．則：

(1)a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)．

(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H₂的體積關(guān)系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應(yīng)完成所需時(shí)間t(HCl)________t(CH₃COOH)．

(3)若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D)．

(4)830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol　CO(g)和6 mol　H₂O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________．

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₁＝________，與P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₂的關(guān)系是：ΔH₂________ΔH₁(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(1)某溫度下，純水中c(H⁺)＝5×10^－7 mol·L^－1，則此時(shí)純水中的c(OH^－)＝________mol·L^－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－3 mol·L^－1，則c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)已知室溫下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是________．

已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．

(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B________，D________．

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式________

(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_(kāi)_______，所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______．

(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)．