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寫出下列敘述中有關物質的結構簡式：

分子式為C₃H₇Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是________；

能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O是________

含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質的量之比為1∶2∶2，則此類有機物中最簡單的一種是________

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)．

(2)負極反應式為________．

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是________．

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H₂2 LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________．

②LiH中Li⁺與H^－的半徑大小關系為________

③用鋰吸收224 L(標準狀況)H₂生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為________mol．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：

(1)元素B在周期表中的位置________．

(2)A₂C比A₂E沸點高的原因是________．

(3)寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式________、________、________．

(4)A₂C的電子式為________，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為________

(5)B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式________

(6)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成

請回答下列問題：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是________．

(2)B→C的反應類型是________．

(3)E的結構簡式是________．

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：________．

(5)下列關于G的說法正確的是________

a．能與溴單質反應

b．能與金屬鈉反應

c．1 mol　G最多能和3 mol氫氣反應

d．分子式是C₉H₇O₃

(6)與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有________種

某有機物A分子式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 g　CO₂和9 g　H₂O．

(1)求該有機物的最簡式________

(2)若A是一種無色具有強烈刺激氣味的氣體，具有還原性，則其結構簡式是________．

(3)若A和Na₂CO₃混合有氣體放出，和醇發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為：________．

(4)若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解的反應，則其結構簡式為：________．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和

(1)寫元素符號：A為________，C為________，D的最高價氧化物的水化物化學式是________．

(2)寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：________

(3)E屬于________(“離子”或“共價”)化合物．

(4)C與D兩元素可形成化合物________．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)a－n在周期表中的位置，按要求回答問題：

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是________，氧化性最強的單質是________．(本小題均填物質的名稱)

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________，呈兩性的是________，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式________．(本小題均用化學式表示)

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是________．(用元素符號表示)．

(4)比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________．(用化學式表示)

根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr₂

②H₂O

③NH₄Cl

④H₂O₂

⑤Na₂O₂

⑥Ca(OH)₂

⑦HClO

⑧I₂

⑨He

⑩Al

(1)只含有離子鍵的是(用序號回答)________

(2)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)________

(3)含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)________

(4)常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)________

(5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有(用序號回答)________

在11到18號元素中，除稀有氣體元素外(填符號或化學式)

①原子半徑最小的元素是________，原子半徑最大的元素是________；

②非金屬性最強的元素是________，金屬性最強的元素是________；

③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，它對應的氧化物的化學式________；

④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，它對應的氫化物的化學式________；

⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________；

⑥氧化物中呈兩性的是________，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式________．

化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置．

(1)把化學能轉化為電能的裝置是________(填“甲”或“乙”)；

(2)④電極上的電極反應式為________．

(3)①電極上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產物的方法是________．

(4)寫出裝置甲的反應總化學方程式________．