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對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是________．

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

2SO₃(l)2SO₃(g)　ΔH＝20.0 kJ·mol^－1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃(l)和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式________；

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO₃的同時(shí)生成1 mol　NO₂

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為________．

③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率________(變大、變小或不變)．

已知A－O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________．化合物C電子式為________．

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H₂Se)的熔沸點(diǎn)高，其原因是________．

(3)I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J，寫出化學(xué)方程式：________．

(4)寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(5)紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義．現(xiàn)在常利用反應(yīng)

M＋NH₃N₂＋H₂O(方程沒配平)來處理M．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．

某溫度下的水溶液中，c(H⁺)＝10^－x mol/L，c(OH^－)＝10^－y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：

該溫度下水的離子積為________；該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為________．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們核外都有10個(gè)電子，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A＋BC＋D；B＋E2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．

(1)A的電子式：________B的電子式：________

(2)E的化學(xué)式為：________

(3)用電子式表示D的形成過程：________

(4)實(shí)驗(yàn)室制取C的方程式：________

向10 ml　0.1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

(1)寫出OA段的離子方程式________

(2)寫出AB段的化學(xué)方程式________

(3)OB段反應(yīng)共消耗________ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是________mol，此時(shí)消耗的鹽酸是________ml

“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如圖A所示，則：

(1)寫出立方烷的分子式________．

(2)其二氯代物有________種同分異構(gòu)體．

(3)已知化合物A(C₄Si₄H₈)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖B所示，則C₄Si₄H₈的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______．

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________．

(3)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________．(均用元素符號(hào)表示)

(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________．(均寫出物質(zhì)的化學(xué)式)

X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則

(1)元素符號(hào)X________Y________Z________T________；

(2)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________；

(3)按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________