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一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol　NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄．反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________．(填表達(dá)式)

(2)在50 min末，向容器中加入mol　NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N₂O₄________mol．

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol　N₂O₄，則達(dá)到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________．

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol　PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH₄I(S)PH₃(g)＋HI(g)①；4PH_3(g)P₄(g)＋6H₂(g)②；2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol．求：

(1)平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)：n(P₄)＝________，n(PH₃)＝________．

(2)a，b，c三者的關(guān)系服從a＞________(填含b，c的代數(shù)式)．

(3)平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂)________，n(PH₄I)________(增加、減少、不變)

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(下圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式________，

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 molPCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 molPCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是________．

在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如下圖)．

容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．那么：①a＝1，c＝2，則b＝________．在此情況下，反應(yīng)起始時將向________方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行．②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是________．

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________，原因是________．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的的轉(zhuǎn)化率________．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________．

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________．

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

下表是元素周期表中的一部分．

根據(jù)A－J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________．

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________．

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________．

(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________．

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________；寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________：________．

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是________；寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式：________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)．

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________．

X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T₂X(白色固體)和T₂X₂(淡黃色固體)兩種化合物．

V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅．則；

(1)5種元素的元素符號分別是：

X________Y________Z________T________V________

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________

(3)T、X生成化合物T₂X與T₂X₂的化學(xué)方程式為________；________

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)³⁰Si的原子的中子數(shù)為________；SiO₂屬于________(填離子或共價)化合物．

(3)Al³⁺與Y^n－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________．

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________．

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．