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工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在上述反應的反應物和生成物中，屬于ⅣA族某元素的最高價氧化物的結構式為________，屬于弱酸的電離方程式________．

(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是________(選填編號)．

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(3)反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為________．

(4)Na₂CO₃俗稱純堿，屬于________(填離子或共價)化合物．其中含有的化學鍵是________．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．

(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________．根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價分別為________、________，

(3)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．請寫出羰基硫分子的電子式________

(4)單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為________；

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：________．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS₂中．

試回答下列問題：

(1)B的名稱是________，畫出它的簡單離子的結構示意圖________．

(2)由A、B、C所形成化合物的電子式為________它是由________鍵和________鍵組成的________化合物．

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式為________、________；寫出這兩種物質(zhì)間相互反應的離子方程式________．

A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、C3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．

(1)寫出下列元素名稱：

A________，B________，C________

(2)C元素位于元素周期表中的________族

(3)寫出A元素的最高價氧化物的水化物的電子式________

(4)A與C兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________．

(5)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：________．

有A、B、C、D四種微粒的核外電子排布完全相同，如下圖所示，其中：

(1)微粒A呈電中性，很難和其它物質(zhì)發(fā)生反應，這種微粒符號是________．

(2)微粒B的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式________．

(3)微粒C得到一個電子后變?yōu)殡娭行栽�子，寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式________．

(4)微粒D可以與微粒C形成C₂D型化合物，寫出該化合物的電子式________

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)．

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為________．

(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是________，

用電子式表示化合物B的形成過程：________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________．

Ⅰ、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲

Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙．A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸．

請回答下列問題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結構式為________，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式________

(3)下列關于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是________(填字母)

a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存

b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化

c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應

d．二者的稀溶液均具有強氧化性

(4)請寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學方程式________．寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式________

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．C元素名稱是________，D的最高價氧化物對應水化物的化學式________，實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式________．

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30．其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A，D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．

請回答問題：

(1)A的名稱是________

(2)B的元素符號是________；C的電子排布圖(軌道排布式)為________；B和C形成化合物電子式為：________

(3)D的元素符號為________，其原子結構示意圖為________．

(4)E元素的符號為________，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為________．