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在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_b L　NaOH溶液，(題中a＜b，b≥8)．問(wèn)：

(1)若a＋b＝14，則V_a/V_b＝________．

(2)若a＋b＝13，則V_a/V_b＝________

(3)若a＋b＞14，則V_a/V_b＝________，且V_a________V_b(填“＞”“＜”“＝”)

已知25℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大．

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH．

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)．(已知25℃時(shí)，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④氯化銨；⑤硫酸鋁；⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))．

(2)已知T℃，純水中c(H⁺)＝1×10^－6.5 mol·L^－1，則T℃________(填“＞”、“＜”、“＝”)25℃．在T℃時(shí)，將pH＝11的③溶液a L與pH＝1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得溶液的pH＝10，則a∶b＝________．

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________(用離子方程式解釋原因)．

常溫下，取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8．試回答以下問(wèn)題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))．

(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了________．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)氯化鐵水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是________．

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請(qǐng)回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是________．

(2)A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是________．

(3)A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是________．

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－148.9 kJ/mol

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積．

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)________(選填編號(hào))．

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________(選填編號(hào))．

a．2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)

b．v_正(H₂O)＝2v_逆(SiF₄)

c．SiO₂的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T₁溫度時(shí)，將1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______；

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求：

(1)生成沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量________mol

(2)合金中Mg的質(zhì)量________g

(3)所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．