欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)p(g)＋Q(g)，ΔH＞0，在一密閉容器中進(jìn)行．

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________，N的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝2 mol/L，c(N)＝________mol/L；C(P)＝2 mol/L，C(Q)＝________mol/L，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式．

H₂CO₃：_{________}，NH₄HSO₄：________．

(2)有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0 mol·L^－1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：________．

(3)將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時三者的速率分別記為v₁，v₂，v₃，則三者大小關(guān)系為：________．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時間分別記為t₁，t₂，t₃．則三者之間的大小關(guān)系為：________．

(4)電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈________(填大或小)．K隨溫度升高而________(填增大或減小)，原因是：________．

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．

t₁：增大NO的濃度

t₂：降低溫度

(4)判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)．________

常溫下，將0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液，

(1)該溶液中存在的三個平衡體系是________、________、________．(用方程式表示)

(2)溶液中共有________種不同的粒子．

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________．

(4)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是________和________．

(5)________和________兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008 mol

某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為X_mY_n最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：

(1)若m≠n，測得溶液的pH為5，若該鹽只存在一種能水解的離子，則該離子與水反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，若該鹽只存在一種能水解的離子，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為________．

25℃時，①氫氟酸�、诖姿帷、鄞温人岬碾婋x常數(shù)分別是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8．請推測：

(1)它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______(填序號，下同)，

(2)相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是________，電離程度最小的是________；

(3)相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：________

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，瞬時速率為速率常數(shù))，又為化學(xué)平衡常數(shù))．在2L體系中加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂且500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時正反應(yīng)速率是平衡時的_________倍．

(2)在500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k₂是_________．

(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO₂、2 mol　O₂和4 mol　SO₃，平衡將向_________移動．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________．

(2)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ熱量_________．

(3)已知拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 mol　N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：_________．

2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船．這標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域的重大突破：

(1)肼(N₂H₄)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液太N₂O₄作為火箭的推進(jìn)劑．已知1 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)放出Q kJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮?dú)夂退�蒸氣．寫出該反�?yīng)的熱化學(xué)方程式________．但實(shí)際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是________．

(2)實(shí)際上，最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性�。�安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)開_______．

(3)新型無機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用．如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為________．

(4)飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池．常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H₂－4e^－＋4OH^－4H₂O，正極的反應(yīng)式為________．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(3)外電路中的的電子式從________電極流向________電極．