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為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請配平化學(xué)方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

此反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________．

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是________

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A是原子半徑最小的元素；C、D都能分別與A形成原子數(shù)比為2∶1和1∶1的兩種物質(zhì)；B元素形成的單質(zhì)是大氣中含量最多的物質(zhì)；E原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；C與E、D與F這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為8．請回答下列問題(以下各小題都用具體的化學(xué)符號表示)：

(1)B的元素符號是________．

(2)C、D、E、F的離子半徑由小到大的順序是(用具體的元素離子符號表示)：________．

(3)由A、B、F三種元素形成的化合物的電子式是________．

(4)用惰性電極電解E和F形成化合物的水溶液的總反應(yīng)的離子方程式是________．

(5)已知：2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－．F單質(zhì)通入FeBr₂溶液中使其中1/2的Br^－被氧化的離子方程式是________．

在常溫下1.14 g的辛烷在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出55.18 kJ熱量，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________又知H₂O_(l)＝H₂O_(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，則0.2 mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學(xué)方程式：________．

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe₂O₃·xH₂O)，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負極的電極反應(yīng)：________．

(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式________．

(4)下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是________(填字母)．

A．

B．

C．

D．

(5)寫出一種防護鐵生銹的方法．________

(1)已知在25℃時：①2CO(s)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₁＝－566 KJ/mol

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－394 KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：________；

(2)在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A(g)＋2B(s)2C(g)．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝________．

(1)寫出下列元素符號：①________，⑦________．

(2)在①～(12)元素中，金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________，最不活潑的元素是________．(均填元素符號)

(3)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________．

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)第三周期中原子半徑最大的元素是________，跟它與⑦元素可以形成________(填離子或共價)化合物，用電子式表示其形成過程如下：________．

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其化合物：________．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E，3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

(1)寫出下列元素符號：

A________，B________，C________，D________，E________

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________．

(3)寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)________．

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲________，乙________，丁________?

寫出乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式________?

(2)若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲________，乙________，丁________?

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO．

(1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點________(填“高”或“低”)．

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n．則金屬M為________；檢測Mⁿ⁺的方法是________(用離子方程式表達)．

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL．H₂(標準狀況)，在溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．