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在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________mol/L·min．

2、根據(jù)下圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”．下同)，B的反應(yīng)速率________．

4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是________(用圖中a、b、c的編號回答)

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

填寫下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是________，Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子．

2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：________(用離子方程式表示)．

4、25℃、101 kPa時，32 g　Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^－，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

1、完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

2、反應(yīng)中，還原劑是________，被還原的元素是________．

3、將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣________mg．(精確到0.01)

4、取100 mL完全反應(yīng)以后的溶液，加入19.2 g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體)，則原溶液中NH₄⁺的濃度為________mol/L．(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100 mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是________

下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/P>

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是________

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是________

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�

(1)實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是________．

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是________；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下若將pH＝3的甲溶液與pH＝11的乙溶液等體積混合，則混合溶液的呈________性，若將甲和乙分別稀釋100倍，則pH變化小的是________．(填甲或乙)．

(4)常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H⁺)_甲：c(H⁺)_丙＝________；

丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________．

(5)0.1 mol　D單質(zhì)和0.2 mol　E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L．

常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na₂CO₃

②NaHCO₃

③HCl

④NH₃?H₂O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序為________．

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填增大、減小、不變)．

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)．

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝________．

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2H₂O＋2PbSO₄；

鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－2Ni(OH)₂＋2OH^－

負(fù)極反應(yīng)為：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂

鉛蓄電池使用(放電)一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：

(1)鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為________，其在充電時陽極反應(yīng)為________；

(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(3)上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是________；

(4)如果鉛蓄電池在放電時回路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄________mol．