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取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應．甲加入50 mL　pH＝2鹽酸，乙加入50 mL　pH＝2醋酸，丙加入50 mL　pH＝2醋酸及少量的膽礬粉末．

(1)若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為________(以上用“甲、乙”和“＞、＜、＝”回答)

(2)若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．

①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：________(用“甲、乙、丙”和“＞、＜、＝”回答)

②反應終了，所需時間為：________(同①)

③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積________(同①)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．Cl₂水

D．HNO₃

然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液

(假設無損失)，

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05 mol．

科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2983.2 kJ/mol

P(s，紅磷)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH2＝－738.5 kJ/mol

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)，理由是________．

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列有關實驗現象的解釋或結論正確的是________．

有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24％，其余為氧．請回答：

(1)該化合物分子中含有________個氧原子．

(2)該化合物的摩爾質量是________．

(3)化合物化學式為________．

化合物A(C₈H₁₇Br)經NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B₁和B₂．B₂(C₈H₁₆)經過1．用臭氧處理，2．在Zn存在下水解，只生成一種化合物C．C經催化氫化吸收一摩爾氫氣生成醇DC₄H₁₀O．，用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E(C₄H₈．)．已知：

試根據已知信息寫出下列物質的結構簡式：

A________；B₂________C________；E________

A是烴的衍生物，加熱時在NaOH溶液中水解，并能發(fā)生下列轉變關系：

若A、B、C、E均能發(fā)生銀鏡反應，試寫出它們的名稱：

A：________；B：________；C：________；D：________；E：________．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺的拆寫結果是：氧化反應為：C_u－2e^－Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺＋2e^－2Fe²⁺．

①請據此將反應：Fe＋4H⁺＋NO＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為________；還原反應為________．

②已知某一氧化還原反應為：CH₄＋2OH^－＋2O₂＝CO＋3H₂O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH₄＋10H^――8e^－CO＋7H₂O，則還原反應的半反應可寫為________．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，反應方程式為：3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用單線橋法標出電子得失的方向和數目

(2)上述反應中氧化劑是________，氧化產物是________．沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的________．