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在下列反應(yīng)中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑

水只作氧化劑的是________，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________．

除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式

(1)SO(CO)，所加試劑________，離子方程式：________．

(2)Cl^－(SO)，所加試劑：________，離子方程式：________．

(3)Fe^2＋(Cu^2＋)，所加試劑________，離子方程式：________．

(4)Cl^－(CO)，所加試劑________，離子方程式：________．

某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl^－．

(1)當(dāng)溶液中存在大量H^＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________．

(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba^2＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________．

(3)當(dāng)溶液中存在大量________和________離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在．

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)．2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖中表示NO₂的變化曲線是________．

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________．

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a、v(NO₂)＝2v(O₂)

b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)

d、容器內(nèi)的密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a、及時(shí)分離出NO₂氣體

b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度

d、選擇高效的催化劑

(1)將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)向10 mL　1 mol/L的NaOH溶液中加入10 mL　1 mol/L的H₂SO₄溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是________．

(3)向40 mL　1 mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份．

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是________．

②將(2)中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是________．

(1)將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是________，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是________．

(2)將SO₂和Cl₂按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是________(填化學(xué)式)．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________．

已知下圖中H是無色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

(1)C的化學(xué)式是________．

(2)D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：

①D→E________．

②E→D________．

(3)E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________．

(4)C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是________．

(1)下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．

①NaCl　Na₂CO₃　Na₂SiO₃　Na₂SO₃　試劑：________

②(NH₄)₂SO₄　NH₄C1　Na₂SO₄　NaCl　試劑：________

(2)下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理

有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0 g　A在足量O₂中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O₂．

(1)A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是________．

(2)A能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是________．

(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)鋒，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(4)0.1 mol　A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積是________L．

(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．B________D________

(2)完成下列階段變化的化學(xué)方程式．③________⑦_(dá)_______⑧________