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提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

A、B、C分別是硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中的一種，將它們按一定順序滴入到碳酸鈉溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象？

(1)加入A時生成白色沉淀．

(2)向(1)中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．

(3)向(2)中生成溶液里加入C時，又有白色沉淀生成．

根據(jù)以上事實判斷，A是________C是________(寫化學(xué)式)，并寫出(2)(3)反應(yīng)的離子方程式．________

某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．

(1)B溶液是________，加入過量B溶液的原因是________，反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補充實驗操作，其反應(yīng)的離子方程式是________．

(1)下列物質(zhì)：①CO₂②鹽酸③燒堿晶體④酒精⑤鐵⑥純醋酸(用編號回答)其中能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的有________；屬非電解質(zhì)的是________．

(2)0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10％的CuCl₂溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量________，(帶單位)溶液中Cu²⁺和Cl^－的物質(zhì)的量分別為________，________．(帶單位)

(3)標準狀況下，224 ml某氣體的質(zhì)量為0.32克，則該氣體的相對分子質(zhì)量________．

從環(huán)己烷可制備1，4環(huán)己二醇的二醋酸酯，下面是有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)過程(其中的無機物均已略去)．回答下列有關(guān)問題．

(1)反應(yīng)②的類型是________，反應(yīng)⑧的類型是________．

(2)反應(yīng)④的條件、試劑是________

(3)寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：B________；C________

(4)寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式________．

現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：

①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱________＞________＞________三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序________．

②同濃度的NaA，NaB，NaC，PH值的大小________＞________＞________．

③25℃時若已知NH₄B的溶液顯中性，則NH₄A溶液的PH值________7，寫出NH₄C的水解的離子方程式________．

④PH＝2的HA與PH＝12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)已知：O₂(g)＝O₂⁺(g)＋e^－　ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－PtF₆^－(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺P_tF₆^－(S)＝O₂⁺(g)＋P_tF₆^－(g)　ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂⁺P_tF₆^－(S)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時K _sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．(用下圖中出現(xiàn)的字母表示)

(2)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：________(用化學(xué)方程式表示)．

(4)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1 g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500 mL，每次實驗均充分反應(yīng)．實驗記錄如下：

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是________；

(2)Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；

(3)第2次實驗樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量是________．(以上均要求寫出解答過程)

有一瓶溶液只含Cl^－、CO、SO、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________

(2)有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)________說明理由________．