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①常溫下，0.05 mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)＝________mol/L，水電離的C(H⁺)＝________mol/L

②某溫度，純水中C(H⁺)＝3×10^－7 mol/L，則：純水中C(OH^－)＝________mol/L，此時溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃．若溫度不變，滴入鹽酸后C(H⁺)＝5×10^－4 mol/L，則溶液中C(OH^－)＝________mol/L，由水電離的C(H⁺)＝________mol/L．

反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡．

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________；

②若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________方向移動；

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g)＝3CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol^－1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式回答下列問題：

(1)H₂的燃燒熱為________；

(2)1 mol　H₂和2 mol　C₃H₄　組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為________；

(3)現(xiàn)有H₂和C₃H₄的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時，則放出熱量(Q)的取值范圍是________；若生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是________．

某可逆反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，恒容時，溫度升高H₂濃度減�。�試回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為：________．

(2)溫度升高，該反應的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO₂和CO體積比________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖．則0－4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K＝________．

(4)850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO₂＋H₂CO＋H₂O(g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣0.08 mol/L，此時v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，紅磷)＋O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為________．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

(1)確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：

A、________，B、________，C、________，D、________，E、________．

(2)寫出下列各步反應的化學方程式：

C→D：________；

E→C：________；

C→A：________．

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl^－、CO中的某一種．

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．

根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：

A．________；

B．________；

C．________；

D．________．

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C________，D________，E________．

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A和水生成E：________．

②B和D生成C：________．

③Cl₂與E的水溶液：________．

寫出下列反應的離子方程式：

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe₂O₃)________

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合________

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________

只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關系，可用通式(C_xH_y)_m(H₂O)_n或(C_xO_y)_m(H₂O)_n表示它們．(m、n、x、y均為正整數(shù))

例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物質(zhì)可用通式(CH₂)_m(H₂O)_n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3∶2．

(1)現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物．它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5∶4(相同狀況)，按照上述要求，該類化合物的通式可表示為________

(2)寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________．

(3)寫出這類化合物中生成CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為1∶1，且能發(fā)生水解反應的物質(zhì)的分子式________，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有________種．

(4)若某一類有機物可用通式(C_xO_y)m(H₂O)_n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V₁和生成的CO₂體積為V₂，則V₁、V₂必須滿足的條件是________．

(5)現(xiàn)有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO₂的體積比為3∶4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團結(jié)合，取0.2625 g該化合物恰好能與2500 ml　0.1000 mol·L^－1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分

子式應是________結(jié)構(gòu)簡式為________．