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已知硼酸(分子式為H₃BO₃)對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：

(1)已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于________酸(選填“弱”或“強(qiáng)”)．

(2)已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．則層內(nèi)H₃BO₃分子之間的作用力是________，層與層間的作用力是________．

(3)已知0.01 mol硼酸可以被20 mL　0.5 mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬________元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如BF₃＋F^－BF．寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期．A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和．回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，E元素的電子排布式為_(kāi)_______．

(2)A₂B₂能以任意比例與水互溶，請(qǐng)推測(cè)其主要原因是________，A₂B₂分子是否為手性分子________(填“是”或“否”)．

(3)E的原子半徑為rcm^－3，摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68％，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，其晶體密度為_(kāi)_______g·cm^－3．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問(wèn)題：

(1)DC₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中心原子采取________雜化．

(2)DB₂是________(填“極性”或“非極性”)分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是________．

(3)若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則＋3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(用酸的分子式作答)；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O₂點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問(wèn)題：

(1)C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是________．

(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)．

(3)B與E可形成離子化合物BE₅，其陰離子的電子式是________，BE₅含有的化學(xué)鍵類型有________(選填代號(hào)：A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵)．

(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子)，能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是________(選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”)．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．圖中反應(yīng)條件均未標(biāo)出，部分產(chǎn)物(包括水)已略去，反應(yīng)①是置換反應(yīng)．

(1)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成．則E的化學(xué)式為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知在200℃，101 kPa時(shí)，H₂與碘蒸氣作用生成1 mol　HI放出7.45 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量．已知下列數(shù)據(jù)：

其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是________．(選填物質(zhì)序號(hào))

(3)離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值．現(xiàn)已知：

2Na(s)＋Cl₂(g)2NaCl(s)　ΔH＝－821.8 kJ·mol^－1；

2Cl(g)Cl₂(g)　ΔH＝－239.4 kJ·mol^－1；

Na(s)Na(g)　ΔH＝＋108.8 kJ·mol^－1；

Na(g)Na⁺(g)＋e^－　ΔH＝＋496.0 kJ·mol^－1；

Cl(g)＋e^－Cl^－(g)　ΔH＝－348.7 kJ·mol^－1．

則NaCl的晶格能為_(kāi)_______．

某烴A和炔烴B的混合物共1 L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4 L，水蒸氣1.6 L，寫(xiě)出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A________；B________，

兩者物質(zhì)的量之比為A∶B＝________．

(1)濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：

①HNO₃

②H₂SO₄

③CH₃COOH

④Ba(OH)₂

⑤NaOH

⑥CH₃COONa

⑦KCl

⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào))________．

(2)氯化鋁水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)．

常溫下，有0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式________．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH＝7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_______(填字母，下同)，當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_______

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

填空

(1)0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液與0.2 L1 mol/L　KCl溶液中的Cl^－的數(shù)目之比________．

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________．

(3)同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是________．