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(1)向H₂SO₄溶液中逐漸加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：________．

(3)某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應(yīng)的離子方程式________

(4)某同學(xué)將足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題．

(1)KMnO₄＋KI＋H₂SO₄________K₂SO₄＋MnSO₄＋I(xiàn)₂＋H₂O配平化學(xué)反應(yīng)方程式________被還原的元素________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________．

(2)3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________．

(3)11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝6H₃PO₄＋15H₂SO₄＋5Cu₃P(反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價)．該反應(yīng)中Cu²⁺表現(xiàn)________性(填氧化或還原)；11 mol　P中被P氧化的P是________mol

(1)0.5 mol　H₂O的質(zhì)量為________g，其中含有________個水分子，共有________個原子．

(2)質(zhì)量都是50 g的　HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．

(3)配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO_{4________}g；需要CuSO₄·5H₂O________g．

(4)中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的體積比為________．

回答下列問題：

(1)常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為________

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)________．

(3)已知水的電離方程式可寫為2H₂OH₃O⁺＋OH^－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)．

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“＞”、“＜”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m________n(選填“＞”、“＜”或“＝”)．

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．配制FeSO₄溶液

(1)下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)．

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是________．

②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

________．

Ⅱ．標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL　FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為________，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)滴定時選用________(A．石蕊；B．酚酞；C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________．

現(xiàn)有A、B兩種鏈烴飽和一元醇的混合物0.3 mol，其質(zhì)量為13.8 g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且A＜B．

(1)混合物中A的分子式為________．

(2)若n(A)∶n(B)＝1∶1時，B的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)若n(A)∶n(B)≠1∶1時，B的分子式為________，n(A)∶n(B)＝________．

下列有機(jī)化合物中，有多個官能團(tuán)

(1)可以看作醇類的是(填入編號，下同)：________；

(2)可以看作酚類的是：________；

(3)可以看作羧酸類的是：________；

(4)可以看作酯類的是：________；

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．

填寫下面空白．

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________．

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________；氧化銅________．

(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是________．

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

________________→

在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)，當(dāng)I₂的轉(zhuǎn)化率為20％時，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．

(1)反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI₂)為________．

(2)943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(3)若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時容器中氣體的體積比V(I₂)∶V(WI₂)＝________．

(4)在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是________．