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在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應：2MnO₄^－＋16H⁺＋10Cl^－2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O．現(xiàn)有一個氧化還原反應中，已知反應物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知該反應中，KMnO₄得到電子，寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需要配平)________；則反應的還原劑為________

(2)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中得到________電子

(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是________

A．氧化性：BiO₃^－＞MnO₄^－＞Cl₂

B．氧化性：BiO₃^－＞Cl₂＞MnO₄^－

C．氧化性：MnO₄^－＞BiO₃^－＞Cl₂

D．氧化性：Cl₂＞MnO₄^－＞BiO₃^－

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH₃)．

回答下列問題：

(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

________．

(2)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水

(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式________．

(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因________．

A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產生的現(xiàn)象是：

①A和B混合后產生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象．

②B和C混合也產生白色沉淀，加熱后有氣體產生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．

④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(2)寫出有關反應的離子方程式：

A＋B：________；

B＋C：________；

B＋E：________．

25℃時，如果取0.5 mol/L　HA溶液與0.5 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得pH＝10．試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH﹥7________

(3)求出混合溶液中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：c(A^－)＋c(HA)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

試回答下列問題：

(1)若起始時c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，達到平衡時CO的轉化率為60％，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________

(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c(H₂O)＝2 mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)________(選填“是”與“否”)，此時v_正________v_逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(選填“正向”、“逆向”或“不”)．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：________．

(2)2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH₁＝－702 kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH₂＝－182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)＋Hg(l)＝Zn(s)＋HgO(s)　ΔH₃＝________．

(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________．

用50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“相等、不相等”)

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．

(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________(寫化學式)

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)________、________．

(3)燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1 mol　NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO₂由少到多的順序，四種固體組成的化學式分別是：________　________　________　________．

如圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．(反應條件圖中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應中所涉及的化學方程式分別是________、________

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為________；

(5)反應④的離子方程式為________．